【题目】温度t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,请回答下列问题:
(1)该温度下水的离子积常数KW=__________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为__________。
(3)给该NaOH溶液加热,pH__________(填“变大”,“变小”或“不变”)。
(4)该温度下若a=8,要中和该NaOH溶液500 mL,需pH=2的盐酸溶液的体积为__________。
【答案】 10-12 10-bmol/L 10-amol/L 变小 5mL
【解析】试题分析:(1)根据溶液中的离子积Kw=C(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12;(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为C(NaOH)=c(OH-)=10-bmol/L;依据溶液中的离子积Kw=C(H+)×c(OH-)=10-12;该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为10-a;(3)加热NaOH溶液,促进水的电离,溶液中存在离子积常数,离子积常数增大,溶液中氢氧根离子浓度是碱的氢氧根离子浓度不变,氢离子浓度增大,所以溶液PH减小;(4)该温度下,KW =10-12,a=8时,该NaOH溶液中c(H+)=10-8,则溶液中c(OH-)=10-4mol/L,pH=2的盐酸C(H+)=10-2mol/L,要中和该NaOH溶液500 mL,需pH=2的盐酸溶液的体积为:0.5×10-4/10-2=5×10-3L。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 0.1 mol 37C1中含有的中子数为2NA .
B. 23gCH3CH2OH中含C-H键的数目为3NA
C. 1 L2mol·L-1氨水中含OH-的数目为2NA
D. 2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为2NA
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【题目】石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知1 mol石墨完全转化为金刚石时,要吸收1.895 kJ的能量。下列说法中正确的是 ( )
①石墨不如金刚石稳定
②金刚石不如石墨稳定
③1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量高
④1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量低
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
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【题目】常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol-1)。下表是一些键能数据(kJ·mol-1):
化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
回答下列问题:
(1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:_______<C-Br键能<_______(填写数值和单位)。
(2)热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1;则Q=_______。
(3)已知下列热化学方程式:
O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1
PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1
则反应O2(g)+_______(g)=O2+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。
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【题目】过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入过量浓硫酸 ④加少量的CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸
A.①⑥⑦ B.①④⑤ C.③⑦⑧ D.③⑥⑦⑧
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【题目】参考下表键能数据,估算晶体硅在氧气中燃烧生成的二氧化硅晶体的热化学方程式:Si(s)+O2(g)===SiO2(s)中,ΔH的值为( )
化学键 | Si—O | O===O | Si—Si | Si—Cl | Si—C |
键能/ kJ·mol-1 | 460 | 498.8 | 176 | 360 | 347 |
A. -989.2 kJ·mol-1 B. +989.2 kJ·mol-1
C. -61.2 kJ·mol-1 D. -245.2 kJ·mol-1
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【题目】下列反应的离子方程式与Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同的是
A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
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【题目】(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是______________________________。
(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时:
正极的电极反应式是__________________________________________;
负极的电极反应式是__________________________________________;
总电极反应方程式是__________________________________________。
(3)以Zn做负极,Cu做正极,电解CuSO4溶液。
①锌片上发生的电极反应式是______________________________。
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_________L(假设空气中氧气体积含量为20%)。
(4)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是_________________________________________。
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【题目】NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:___NaNO2+___HI ═___NO↑+___I2 +___NaI +___H2O.
(1)配平上述化学方程式_______________。
(2)上述反应中氧化剂是____________;若有1mol 的还原剂被氧化,则反应中转移电子的数目是_____________
(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl.,可选用的物质有:①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋。进行试验,下列选项合适的是:_____________(填字母).
A.③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤
(4)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,采用.NH4Cl ,能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的离子方程式为:______________________。
(5)请配平以下化学方程式:Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+_______ ____________________________________________________________.若反应过程中转移5mol e-,则生成标准状况下N2的体积为_____________L.
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