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    与CO分子含有相同电子数的分子是（　　）
    A、HCl
    B、N2
    C、H2O
    D、CO2
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据原子序数判断原子的电子数目，O原子的电子数为8，C原子的电子数为6，所以CO含有14个电子，据此分析比较；
    A．HCl中H原子的电子数为1，Cl原子的电子数为17，HCl分子中含有的电子数目为18；
    B．N2中N原子的电子数为7，N2分子中含有的电子数目为14；
    C．H2O中O原子的电子数为8，H原子的电子数为1，H2O分子中含有的电子数目为10；
    D．CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22．
    解答： 解：A．HCl中H原子的电子数为1，Cl原子的电子数为17，HCl分子中含有的电子数目为18，故A错误；
    B．N2中N原子的电子数为7，N2分子中含有的电子数目为14，故B正确；
    C．H2O中O原子的电子数为8，H原子的电子数为1，H2O分子中含有的电子数目为10，故C错误；
    D．CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查原子构成，难度不大，注意根据质子数=核外电子数=原子序数解题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关铜锌原电池的叙述正确的是（　　）
    A、盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
    B、电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    C、在外电路中，电子从正极流向负极
    D、取下盐桥，原电池仍可工作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为2nA
    B、1 mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的电子数为2nA
    C、常温常压下，22.4LSO2气体中含有的原子数小于3nA
    D、0.1 mol/LNaOH溶液中含有Na+的数目为0.1 nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下，向Na2S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸，反应后所得的溶液中，除氢离子之外的离子浓度由小到大的顺序为：
     

    （2）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的结果（填具体数字）：
    c（Cl-）-c（M+）=
     
    mol/L；   c（H+）-c（MOH）=
     
    mol/L．
    （3）已知：室温下H2CO3的电离常数K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，则pH为8.0的NaHCO3溶液中C（CO32-）：C（HCO3-）=
     
    ．
    （4）工业上可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是
     
    ，阴极的电极反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌锰废电池可用于生产硫酸锌及碳酸锰，其工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三部分．其中生产碳酸锰的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）锌锰废电池的回收工艺中，从循环生产角度考虑，上述氢气的来源可以是
     
    ．
    （2）原料锰粉粗品的主要成分为MnO2和碳，焙烧时一部分MnO2被还原，另一部分被碳还原，MnO2被还原为一氧化锰．已知：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）；△H=-174.6kJmol-1
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+283kJmol-1
    写出C（s）被MnO2（s）氧化为CO（g）的热化学方程式：
     
    ．
    （3）50-55℃时，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为MnSO4+
    2NH4HCO3═（NH4）2SO4+□
     
    +□
     
    +□
     
    ．
    （4）已知三种离子沉淀时的pH范围：Fe3+：2.7-3.7，Mn2+：8.6-10.1，Fe：7.6-9.6．步骤②中除去的方法是先在酸性条件下加入
     
    ，将Fe2+氧化为Fe3+，然后再将pH调至
     
    ，使Fe3+沉淀完全．
    （5）产品MnCO3溶于硫酸得硫酸锰溶液，电解该溶液可得二氧化锰，写出阳极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    （1）SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （Ⅰ），若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为
     
    ．
      如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是
     
    ．
    （3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
    ①高温热分解法，已知：H2S（g）═H2（g）+
    1
    2
    S2（g）△H4
    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol?L-1测定H2S的转化率，结果见图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H4
     
    0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
     
    ．
    ②电化学法
    该法制氢过程的示意图如图3．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是
     
    ；
    反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸甲酯是一种重要的香料．其合成装置为：

    ①反应原理为：

    ②反应物和产物的部分数据资料如下表表示：

    　沸点/°C密度/g?cmˉ3水中溶解性
    苯甲酸2491.2659微溶于水
    甲醇64.60.7910 易溶于水
    苯甲酸甲酯1981.0900 不溶于水
    ③实验步骤如下：
    步骤一：在图甲所示装置中干燥的圆底烧瓶内加入12.20g苯甲醇和12.10g甲醇．边缓缓摇动边加入3mL浓硫酸，再加上几粒固体X，装上冷凝管，加热．
    步骤二：取下如图甲所示装置中的冷却管，在烧瓶上安装如图乙所示的装置，利用热水溶加热烧瓶；一段时间后，冷却，将烧瓶中溶液倒入分瓶漏斗中，先用水洗涤，再用浓硫酸钠溶液洗涤即得粗苯甲酸甲酯．
    步骤三：将粗苯甲酸甲酯重新加入如图乙所示装置中，收集一定温度下的馏分，即得纯净的甲苯酸甲酯，质量为8.84g．
    回答下列问题：
    （1）步骤一中加入固体X的作用是防止暴沸，x的名称是
     
    ．
    （2）图甲所示装置中仪器a的作用是
     
    ．
    （3）图乙所示装置中仪器C的名称是
     
    ，仪器D的名称是
     
    ．
    （4）步骤二中热水浴的目的是
     
    ，在分液漏斗中用水洗涤的目的是
     
    ，用浓硫酸钠溶液洗涤的目的是
     
    ．
    （5）步骤三中收集的馏分温度范围为
     
    （填正确答案标号）
    a、63℃-66℃b、197℃-198℃c、248℃-250℃d、＞250℃
    （6）本实验中苯甲酸甲酯的产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是（　　）
    A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，必须用已知浓度的盐酸润洗
    B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液
    C、滴定时，必须逐出滴定管下口的气泡
    D、读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出
    B、工业上可以用NaHS、（NH4）2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2+
    C、水中的Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
    D、珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石（CaCO3）外壳，从而逐渐形成珊瑚

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