【题目】荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家,他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染
B.充电时,正极反应为LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+
C.放电时,Li+由A极移向B极
D.若初始两电极质量相等,当转移2NA个电子时,两电极质量差为14g
【答案】D
【解析】
A. 汽车燃烧汽油等化石燃料,排放的汽车尾气含氮的氧化物,大量氮氧化物排放到空气中,在日光照射下二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧,臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后产生了一种有毒的烟雾,就是光化学烟雾,电动汽车可有效减少光化学烟雾污染,A正确;
B.可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC,则放电时正极反应为Li(1-x)CoO2+xLi++xe-= LiCoO2,充电时,原电池的正极即为电解池的阳极,反应逆转,则反应为LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+,B正确;
C. 由图知,A电极为原电池的负极,B电极为原电池的正极,放电时,Li+由A极移向B极,C正确;
D. 若初始两电极质量相等,当转移2NA个电子时,负极减少2molLi其质量为14g,正极有2molLi+迁入,其质量为14g,两电极质量差为28g,D错误;
答案选D。
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【题目】对二乙烯苯(如图)可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料。下列说法正确的是
A.分子中所有原子可能共平面B.易溶于甲苯,沸点比甲苯低
C.不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色D.1 mol该物质至多可与2 mol H2加成
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【题目】(1)若反应2NO(g)+O2(g)2NO2的平衡常数为K1,2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数为K2,则反应2NO(g)+O2(g)N2O4(g)的平衡常数K=___。
(2)25℃、101KPa时,1Kg乙醇充分燃烧后放出的热量为29714kJ,则乙醇的燃烧热△H=__。
(3)反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关是___。
②若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向___方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为__态。
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【题目】下列有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件己路去)。A是紫红色的金属单质,B为强酸,E在常温下为无色液体,D、F、G为气体。请回答下列问题:
(1)G的化学式为___,实验室中试剂B应保存在___中。
(2)写出反应①的化学方程式:___,反应中B体现的性质为___。
(3)写出反应②的离了方程式:___,实验室中F可用___法收集。
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【题目】如图是某同学设计用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验,下列结论不正确的是( )
A.棉球a褪色,说明SO2具有漂白性
B.棉球b褪色,说明SO2具有氧化性
C.棉球c褪色,说明SO2具有还原性
D.可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气
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【题目】某实验小组模拟合成氨过程,通过仪器测得正反应速率与时间的图象如下图所示,请回答相关问题:
(1)合成氨过程需加入催化剂,催化剂是通过_________来增大反应速率的。
(2)正反应速率呈现出先增大后减小的原因可能是___________。
(3)v正-t图象中A、B、C、D四点属于平衡状态的是___点,你的理由是___。
(4)请在图中画出相应的逆反应速率图象_______________。
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【题目】在容积一定的密闭容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C. 在T2时,若反应体系处于状态D,则此时一定有v正<v逆
D. 在T3时,若混合气体的密度不再变化,则可以判断反应达到平衡状态C
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【题目】某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L-1Na2CO3溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有( )
A.①⑤⑥B.②④⑦
C.①⑥D.⑤⑥
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