(1)利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应.设计一个原电池.写出电极反应式. 正极 .负极 .电解质溶液 .电极反应式 . . (2)下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是 A．称量的是长期暴露在空气中的NaOH B．容量瓶不干燥 C．将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制. D．混匀容量瓶中溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）利用Zn＋2FeCl₃=ZnCl₂＋2FeCl₂反应，设计一个原电池，写出电极反应式。正极，负极，电解质溶液，电极反应式、。

（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是

A．称量的是长期暴露在空气中的NaOH

B．容量瓶不干燥

C．将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。

D．混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切

(1)正极：C或Cu；负极：Zn ；电解质溶液：FeCl₃溶液；（每空1分）

负极反应式：Zn－2e^－＝Zn²^＋；正极反应式：2Fe³^＋＋2e^－＝2Fe³^＋（每空1分）

(2) （2分）CE

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