精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最高的元素,Y是同周期中原子半径最大的元素,Z的最高氧化物的水化物能分别与Y和W的最高氧化的水化物反应生成盐和水,X与W同主族.下列说法不正确的是(  )
A.X与Y只能形成一种化合物
B.原子半径:r(W)<r(Z)<r(Y)
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D.Z的最高价氧化物对应的水化物具有两性

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最高的元素,则X为O元素;X与W同主族,则W为S元素;Y是同周期中原子半径最大的元素,处于IA族,原子序数大于O,则Y为Na;Z的最高氧化物的水化物能分别与Y和W的最高氧化的水化物反应生成盐和水,则Z为Al.

解答 解:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最高的元素,则X为O元素;X与W同主族,则W为S元素;Y是同周期中原子半径最大的元素,处于IA族,原子序数大于O,则Y为Na;Z的最高氧化物的水化物能分别与Y和W的最高氧化的水化物反应生成盐和水,则Z为Al.
A.X与Y可以形成氧化钠、过氧化钠,故A错误;
B.同周期自左而右原子半径减小,故原子半径r(S)<r(Al)<r(Na),故B正确;
C.非金属性X(O)>W(S),故X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,故C正确;
D.Z的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝,属于两性氢氧化物,故D正确,
故选:A.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,注意对元素周期律与元素化合物性质掌握.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.填空题
(1)有下列几组物质,请将序号填入下列空格内:
A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)                B、12C60和石墨
C、和       D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
①互为同位素的是D;     ②互为同系物的是A;
③互为同素异形体的是B; ④互为同分异构体的是C;
⑤既不是同系物,又不是同分异体,也不是同素异形体,但可看成是同一类物质的是E
(2)按下列要求选择适当物质的符号填空:(填序号)
A.MgCl2    B.金刚石    C.NH4Cl    D.KNO3    E.干冰      F.单质碘晶体
熔化时不需破坏化学键的是①EF,熔化时需破坏共价键的是②B,熔点最高的是③B,熔点最低的是④E.⑤晶体中既有离子键又有共价键的是CD.
(3)请写出下列反应的化学方程式:
①由丙烯制取聚丙烯:
②淀粉水解:(C6H10O5)n+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.下列说法正确的是(  )
A.在如图结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在如图结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥.其中a为弹簧夹(控制气体通过),b为分液漏斗的活塞(该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否).
(1)从氢氧化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中,便可达到实验目的,甲瓶内盛氢氧化钠溶液,乙瓶内盛浓硫酸溶液,分液漏斗内盛稀硫酸溶液.
(2)实验时先分离出CO,方法是先关闭b,(填a或b,以下同)打开a,写出此时发生反应的离子方程式:2OH-+CO2=CO32-+H2O.
(3)分离完CO后,再收集CO2,方法是先关闭a,再打开b,写出此时产生CO2反应的离子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.室温下,下列粒子一定能大量共存的是(  )
A.使酚酞变红色的溶液:Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B.饱和氯水:K+、Na+、Cl-、HSO3-
C.pH=13溶液:Na+、K+、SiO32-、Cl-
D.1.0mol/L KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述:①质量相等  ②密度相等 ③所含分子数相等,其中正确的是(  )
A.①②③B.②③C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液.则在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是Cl2、H+,其中氧化性强的是Cl2
(2)盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性.现有如下三个反应,请写出盐酸在三个反应中,分别表现什么性质:
①NaOH+HCl═NaCl+H2O酸性;
②2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑既表现氧化性又表现还原性.
③MnO2+4HCl(浓$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O酸性和还原性.
(3)并用“双线桥法”标出反应③电子转移的方向和数目.
(4)在某体系内有反应物和生成物5种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物,写出反应的化学方程式(不必配平)2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如图,下列叙述中正确的(  )
A.有机物A属于芳香烃
B.有机物A可以和Br的CCl4溶液发生加成反应
C.有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应
D.有机物A可与NaOH溶液反应,生成多种可溶于水的化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(  )
A.AlCl3B.Cl2C.NaHCO3D.CO2

查看答案和解析>>

同步练习册答案