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    17．下列实验操作或实验装置能达到实验目的是（　　）
    选 项AB CD
    实验操作或装置   
    实验目的准确量取25.00mLNaOH溶液分离乙醇与乙酸乙酯从KI和I2的混合物中回收I2实验室制取SO2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液；
    B．互溶且沸点相差较大的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离；
    C．碘易升华，加热时碘生成碘蒸气，该实验无法回收碘；
    D．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集．

    解答 解：A．酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液，所以NaOH溶液应该用碱式滴定管量取，故A错误；
    B．互溶且沸点相差较大的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离，乙醇和乙酸乙酯互溶，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；
    C．碘易升华，加热时碘生成碘蒸气，该实验无法回收碘，所以无法实现实验目的，故C错误；
    D．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以能实现实验目的，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，涉及仪器的选取、物质分离和提纯、气体制备和收集等，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    A．SB．NaC．SiD．Cl

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    8．硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低．现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示．下列结论正确的是（　　）
    A．铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H++3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O
    B．参加反应硝酸根离子物质的量为0.06mol
    C．参加反应的铝与镁的质量之比为4：3
    D．混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36mol/L

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    5．下列说法中不正确的是（　　）
    A．正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体
    B． 互为同系物
    C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面
    D．扁桃酸（）属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．某科研人员设计了以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）．该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质．下列说法正确的是（　　）
    A．电极甲为电池正极
    B．电池总反应为N2H4+2O2═2NO+2H2O
    C．电池正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．图示中的O2-由电极乙移向电极甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．由软锰矿制备KMnO4的主要反应为：
    熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    已知相关物质的溶解度（20℃）
    物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
    溶解度g/100g11133.711.16.34
    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳、泥三角和a（填序号）
    a．铁坩埚       b．蒸发皿       c． 瓷坩埚      d．烧杯
    （2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
    反应后得到KMnO4的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤．
    该步骤能够得到KMnO4的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
    （3）草酸钠滴定法测定KMnO4质量分数步骤如下：
    （已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
    Na2C2O4的式量为134        KMnO4的式量为158）
    Ⅰ．称取0.80g 的KMnO4产品，配成50mL溶液．
    Ⅱ．称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加少量硫酸酸化．
    Ⅲ．将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至终点．消耗KMnO4溶液8.48mL．
    ①判断达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色．
    ②样品中高锰酸钾的质量分数为0.700（保留3位小数）．
    ③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一定量的浓硝酸与44.8g的铜反应，铜片完全溶解后收集到标况下混合气体NO和NO2的体积为22.4L，不考虑NO2与N2O4的相互转化，试计算下列相关问题：（要求写出计算过程）
    （1）消耗的硝酸物质的量．
    （2）混合气体中NO2、NO的体积．
    （3）相同条件下，上述反应生成的NO2、NO分别被水恰好吸收时所需的O2体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象
    B．检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象
    C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀
    D．探究化学反应的限度：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中即含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr，Al、Cr均可与氧气反应生成+3价的氧化物，若相同条件下生成等物质的量的Al2O3、Cr2O3时放出热量分别为Q1、Q2，则二者之间的关系是Q1＞Q2．

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