造成大气污染的SO2主要来源于 ( )
A. 火山喷发 B. 自然界中游离态硫缓慢氧化
C. 煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气 D. 汽车尾气
科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省六安市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3
A. ①②③⑤ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑥
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:计算题
向100 ml水中投入Na和Al共15 g,充分反应后,剩余金属为5 g
(1)计算放出H2多少升(标准状况下)______________
(2)过滤出未反应的金属,向滤液中逐滴加入4 mol/L的HCl溶液,生成沉淀的最大值是多少_____________?此时消耗HCl溶液的体积是多少?______________
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
在Na2O2与CO2的反应中,被氧化元素与被还原元素的质量比是 ( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 8:53
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 ( )
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. SiO2 → H2SiO3
C. Al → AlO2- D. Si→ Na2SiO3
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省新余市高二下学期入学考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
氨是化学实验室及化工生产中的重要物质,应用广泛。
(1)已知25℃时:N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) +6H2O(l) ΔH = -1164.4 kJ/mol
则 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol
(2)在恒温恒容体系中进行的合成氨反应,下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
B.3v(N2)正=v(H2)逆
C.容器内压强保持不变
D.生成1mol N2的同时消耗2molNH3
(3)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应,起始投料时各物质浓度如下表:
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
① 按投料Ⅰ进行反应,测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%,则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_________________(只需代入数据,不用计算结果)
② 按投料Ⅱ进行反应,起始时反应进行的方向为________(填“正向”或“逆向”)
(4)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下,写出电极a的电极反应式:________________________
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省新余市高二下学期入学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A. 2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B. Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C. H2O2(l)=== O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
D. HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
21世纪是钛的世纪。在800 ℃~1 000 ℃时电解TiO2可制得钛,装置如图所示。下列叙述正确的是( )
A. a为电源的正极
B. 石墨电极上发生还原反应
C. 阴极发生的反应为:TiO2+4e-=Ti+2O2-
D. 每生成0.1 mol钛,转移电子0.2 mol
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:简答题
以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:
(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_________。
(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:
i:2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii:……
①写出ii的离子方程式:______________________。
②下列实验方案可验证上述催化过程.将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。
b.____________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,其溶解度曲线如图1所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是___(选填序号)。
A.减小PbO的损失,提高产品的产率
B.重复利用NaOH,提高原料的利用率
C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯,结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作:_________。
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