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    实验室制氢气，现用13.0gZn粉与500ml稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，试计算：
    （1）标准状况下，最多能收集到多少升气体
    （2）若往反应剩余液中加入500ml 0.2mol/LNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，则求所用盐酸的物质的量浓度．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据锌的质量结合方程式计算．
    解答： 解：（1）n（Zn）=
    13.0g
    65g/mol
    =0.2mol，
      Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
     1mol 2mol     22.4L
    0.2mol n（HCl）  V（H2）
    V（H2）=
    0.2mol×22.4L
    1mol
    =4.48L，消耗的n（HCl）=0.4mol；
    答：标准状况下，最多能收集到4.48L气体；
    （2）剩余盐酸的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，因此原500ml稀盐酸中氯化氢的物质的量0.4mol+0.1mol=0.5mol，其物质的量浓度为
    0.5mol
    0.5L
    =1mol/L；
    答：所用盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
    点评：本题考查物质的量浓度和体积的计算，难度不大，正确书写化学方程式并根据化学方程式进行计算是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    ②56g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA
    ③常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA
    ④标准状况下22.4L SO3中分子数为NA
    ⑤同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等．
    A、①②③B、①③④
    C、①③⑤D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：
    周期 I A ⅡA ⅢA IV A V A VI A VⅡA 0
    2 ⑥ ⑦
    3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
    4 ② ④ ⑨
    （1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的元素的元素符号是
     
    ，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质的化学式是
     
    ．
    （3）元素①和⑦点燃时形成的化合物常用作
     
    ．该化合物的焰色为
     
    色，进行焰色反应时所使用的Pt丝要用
     
    洗涤．
    （4）②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．（用微粒符号表示）
    （5）写出Si元素在周期表中的位置
     
    ，③⑧两元素形成的化合物的电子式为
     

    （6）元素⑥形成的结构不同的单质互称为
     
    ．
    （7）在元素①③⑤中，化学性质最活泼的元素是
     
    ．（填元素符号）设计简单的化学实验证明你的结论：
     
    ．（操作方法、实验现象及结论）
    （8）元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ．
    （9）下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是：
     
    ．（填序号）
    ①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；    ③S2-易被氯气氧化成S；
    ④氯化氢比硫化氢稳定；  ⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）9种元素中，原子半径最小的是
     
    ．
    （2）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是
     
    ．
    （3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）元素③的氢化物的电子式为
     
    ；该氢化物常温下和⑨的氢化物两者反应的实验现象是
     
    ，上述反应得到一种盐，属于
     
    化合物（填离子或共价）．检验该盐溶液中阳离子存在的方法是
     

    （5）⑤和⑧两元素可形成化合物，该化合物灼烧时火焰颜色为
     
    色，用电子式表示该化合物的形成过程
     
    ．
    （6）写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （7）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为
     
    （填序号）．
    A．MnO2 B．FeCl3 C．Na2SO3 D．KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种溶液分别为HCl，H2SO4，Ba（NO3）2中的一种，将它们按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应，有如下现象：①加入A时生成白色沉淀；②往沉淀中加入B时沉淀溶解；并有气体产生；③往生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．
    （1）A、B、C各是什么溶液：A
     
    、B
     
    、C
     
    ；
    （2）写出上述现象②发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答．
    （1）“O”点为什么不导电
     
    ．
    （2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为
     
    ．
    （3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧时的能量变化如图1所示．

    （1）写出甲烷完全燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，则甲烷完全燃烧生成CO2和18g液态水，放出的热量是
     
    ．
    （3）美国科学家设计出以甲烷为燃料的新型燃料电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池．甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH，请写出该电池工作时的总反应方程式：
     
    ，图2中，
     
    （填“a”或“b”）极为正极．
    （4）若用（3）中的甲烷燃料电池为电源，以石墨作为电极，电解熔融NaCl，当生成92g金属Na时，甲烷燃料电池消耗标准状况下的甲烷的体积是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为
     
    ．
    （2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的
    摩尔质量为
     
    ．
    （3）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L．已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断B可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）A元素的名称为
     

    （2）B原子的阴离子的结构示意图为
     
    ．
    （3）C元素在元素周期表的位置是
     
    ．
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物化学式为：
     
    ．
    （5）写出C、D两元素形成化合物的电子式
     
    ．
    （6）写出C在B的单质中点燃，生成固体E化学方程式
     
    ．

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