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19.水热法制备纳米化合物Y的反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O.下列说法中不正确的是
(  )
A.a=4
B.S2O32-是氧化剂
C.Y的化学式为Fe3O4
D.当有1 molO2参加反应时,转移电子的物质的量为4 mol

分析 从电荷守恒的角度分析,6-4-a=-2,所以a=4.可配平反应的离子方程式:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O,根据铁元素和氧元素守恒,可知Y为Fe3O4,所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O.
A、根据电荷守恒计算a的值;
B、根据S元素的化合价分析;
C、根据铁元素和氧元素守恒,可知Y为Fe3O4
D、当有1 molO2参加反应时,反应中只有O2中氧元素化合价降低,据此计算.

解答 解:从电荷守恒的角度分析,6-4-a=-2,所以a=4.可配平反应的离子方程式:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O,根据铁元素和氧元素守恒,可知Y为Fe3O4,所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O.
A、从电荷守恒的角度分析,6-4-a=-2,所以a=4,故A正确;
B、反应中S元素的化合价从+2价升高到+2.5价,则S2O32-是还原剂,故B错误;
C、根据铁元素和氧元素守恒,可知Y为Fe3O4,故C正确;
D、当有1 molO2参加反应时,反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为-2价,所以转移电子数为4mol,故D正确.
故选:B.

点评 本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,题目难度不大.

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4.某水溶液X中只可能含有Al3+、CO32-、Cl-、SiO32-、SO42-、Fe2+中的若干种离子.某同学对该溶液进行了如下实验:
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(2)由实验②可知,水溶液X中含有Al3+、Fe2+
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