A. | a=4 | |
B. | S2O32-是氧化剂 | |
C. | Y的化学式为Fe3O4 | |
D. | 当有1 molO2参加反应时,转移电子的物质的量为4 mol |
分析 从电荷守恒的角度分析,6-4-a=-2,所以a=4.可配平反应的离子方程式:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O,根据铁元素和氧元素守恒,可知Y为Fe3O4,所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O.
A、根据电荷守恒计算a的值;
B、根据S元素的化合价分析;
C、根据铁元素和氧元素守恒,可知Y为Fe3O4;
D、当有1 molO2参加反应时,反应中只有O2中氧元素化合价降低,据此计算.
解答 解:从电荷守恒的角度分析,6-4-a=-2,所以a=4.可配平反应的离子方程式:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O,根据铁元素和氧元素守恒,可知Y为Fe3O4,所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O.
A、从电荷守恒的角度分析,6-4-a=-2,所以a=4,故A正确;
B、反应中S元素的化合价从+2价升高到+2.5价,则S2O32-是还原剂,故B错误;
C、根据铁元素和氧元素守恒,可知Y为Fe3O4,故C正确;
D、当有1 molO2参加反应时,反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为-2价,所以转移电子数为4mol,故D正确.
故选:B.
点评 本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化 | |
B. | 河水中有许多杂质和有害细菌,加入明矾消毒杀菌后可以饮用 | |
C. | 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期 | |
D. | 对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热变性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X被氧化,Y 是氧化剂 | B. | Y被还原,X是氧化剂 | ||
C. | X是还原剂,Y被氧化 | D. | Y被还原,X2+是还原产物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④ | B. | ②④⑤ | C. | ④⑥ | D. | ①③ |
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