Question

①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O
③Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄
下列结论正确的是（　　）

• A、①②③均是氧化还原反应
• B、氧化性强弱顺序是K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂
• C、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
• D、反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×10²³

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；
③Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，结合化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物来解答．

解答： 解：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；
③Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，
A．②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，故A错误；
B．由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂，故B正确；
C．②中氧化剂为K₂Cr₂O₇，还原剂为FeSO₄，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故C错误；
D．③中还原剂为HI，1molHI反应失去1mol电子，则0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×10²²，故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应及电子转移的有关计算，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中转移电子及计算的考查，题目难度不大．