Question

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O₂  2Cl₂＋2H₂O

已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

Ⅱ、

判断下列说法正确的是

A．反应A的△H ＞－115．6 kJ·mol^－1

B．H₂O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱

C．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D．断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJ

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以有4x＋498kJ－2×243kJ－2×2×y＝－115.6kJ，解得y－x＝31.9，所以选项D正确，A和B不正确。键能大小不能作为判断氯元素和氧元素非金属性强弱的依据，C不正确，答案选D。

考点：考查反应热的有关计算、判断和应用

点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强。该题的关键是明确从微观的角度去理解反应热的计算，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。