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    亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒．已知氢碘酸（HI）与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体，其化学方程式为：2NaNO2+4HI=I2+2NO↑+2H2O+2NaI．
    （1）上述反应的离子方程式为
     
    ，氧化剂是
     
    ，发生氧化反应的物质是
     
    ．
    （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐．可选用的物质有：①白酒　②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋．进行实验时，必须选用的物质有（填写序号）
     
    ．
    考点：氧化还原反应,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）2NaNO2+4HI=I2+2NO↑+2H2O+2NaI改写成离子反应时，气体、单质、水保留化学式，该反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
    （2）鉴别亚硝酸钠和食盐，由2NaNO2+4HI=I2+2NO↑+2H2O+2NaI可知，若生成碘单质使淀粉变蓝可检验亚硝酸钠，以此来解答．
    解答： 解：（1）2NaNO2+4HI=I2+2NO↑+2H2O+2NaI改写成离子反应时，气体、单质、水保留化学式，该离子反应为2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O，N元素的化合价降低，氧化剂为NaNO2，I元素的化合价升高，则HI发生氧化反应，故答案为：2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O；NaNO2；HI；
    （2）鉴别亚硝酸钠和食盐，由2NaNO2+4HI=I2+2NO↑+2H2O+2NaI可知，生成碘单质使淀粉变蓝可检验亚硝酸钠，则选择试剂为②⑤，且与食盐不反应，现象不同，能鉴别，故答案为：②⑤．
    点评：本题考查氧化还原反应和离子反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及物质鉴别的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物．反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出．
    请回答下列问题：
    （1）写出A、E、B的化学式：
    A
     
    ，E
     
    ，B
     
    ．
    （2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用：
     
    ．
    （3）写出①、③、④反应的化学方程式，（若是离子反应写离子方程式）
    ①
     
    ；
    ③
     
    ；
    ④
     
    ．
    （4）将SO2气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象
    ①BaCl2溶液
     
    ；
    ②Ba（NO3）2溶液
     
    ；
    ⑨FeCl3溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素A、B形成的阴离子如图所示，其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，则下列关于该离子的叙述肯定错误的是（　　）
    A、n=2
    B、A是第ⅡA族元素
    C、A为-2价，B为+2价
    D、该离子没有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）④和⑦的元素符号是
     
    和
     
    ；
    （2）表中8种元素中，金属性最强的元素的元素符号是
     
    ，非金属性最强的元素的元素符号是
     
    ．
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是
     
    ，写出该元素的氢氧化物与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
    实验序号 铁的质量/g 铁的形态 c（H2SO4）
    /mol?L-1    		 V（H2SO4）
    /mL    		 溶液温度 金属消失的时间/s
    反应前 反应后
    1 0.10 铁片 0.7 50 20 36 250
    2 0.10 铁片 0.8 50 20 35 200
    3 0.10 铁粉 0.8 50 20 36 25
    4 0.10 铁片 1.0 50 20 35 125
    5 0.10 铁片 1.0 50 35 50 20
    （1）实验2和3表明，
     
    对反应速率有影响，影响规律是
     
    ．
    （2）实验
     
    （填实验序号）之间进行比较仅表明反应物浓度对反应速率产生影响．
    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有
     
    ，能体现该影响因素的实验序号是
     
    ．
    （4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s．原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．试回答下列问题：
    （1）光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，
     
    是制备光导纤维的基本原料．
    （2）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为
     
    ，在高温下二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3：6：2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）汽车尾气（CO、NO等）是城市空气的污染源，在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”（用铂-钯合金作催化剂），使CO于NO反应，生成可参加大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的方程式
     
    ．
    （4）为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答：用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常用补钙片的有效成分是CaCO3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量．查阅资料得知：
    一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y?2H2O表示）可用于测定Ca2+，其反应为：
    浓度/mol．L-1
    时间/min    		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
    0 1.0 2.0 0
    2 0.8 0.2
    4 1.0 0.5
    6 1.0 0.5
    Ca2++H2Y2-═CaY2-+2H+，以铬黑T
    为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色．于是该实验小组做了如下实验：
    步骤一：配制待测溶液．取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液．
    步骤二：滴定．用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol?L-1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL．
    请回答下列问题：
    （1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为
     
    ，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有
     
    、
     
    ，操作的先后顺序为：e→
     
    →
     
    →d→f→
     
    →
     
    →
     
    （填下列操作的序号）．
    a．盐酸溶解    b．称量    c．定容摇匀    d．加蒸馏水稀释    e．研磨  f．用NaOH溶液调节溶液pH至7    g．转移溶液     h．洗涤并转移
    （2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为
     
    ．
    （3）下列操作会导致测定结果偏高的是
     
    （填下列选项的字母序号）．
    A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
    B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C．定容时俯视刻度线
    D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失
    E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（　　）
    A、Ga3N2
    B、Ga2N3
    C、GaN
    D、Ga3N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1则a=
     
    kJ?mol-1．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=
     
    ，温度升高后，K值
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3 CO Fe CO2
    甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
    乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
    c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
    d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在abc装置中能保护铁的是
     
    （填字母）
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是
     
    （填名称）
    （5）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39
    25℃时，向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=
     
    ．

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