Question

根据如图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式（　　）

A．X+2Y?Z△H＞0

B．X+2Y?Z△H＜0

C．5X+3Y?4Z△H＜0

D．X+2Y?3Z△H＜0

Answer 1

分析：由左图可知：在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，根据相同时间内物质的量浓度的变化比值，求出化学剂量数之比即可写出反应方程；
由右图可知：T₁时反应到达平衡所用时间短，所以T₁时温度高，温度越高，Z的含量越少，说明升高温度平衡逆移，即正反应为放热反应．

解答：解：由左图可知：在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内物质的量浓度的变化比值为：
c（X）：c（Y）：c（Z）=（6-5）：（5-3）：（4-3）=1：2：1，
化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，
则化学方程式为X（g）+2Y（g）?Z（g）；
由右图可知：T₁时反应到达平衡所用时间短，所以T₁时温度高，温度越高，Z的含量越少，说明升高温度平衡逆移，即正反应为放热反应．
所以该反应为X+2Y?Z△H＜0，故B正确；
故选：B．

点评：本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答．