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    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．加热能够抑制水的电离
    B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
    C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
    D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

    分析 A．水的电离为吸热；
    B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快；
    C．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生；
    D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小．

    解答 解：A．水的电离为吸热，所以加热能够促进水的电离，故A错误；
    B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故B错误；
    C．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故C错误；
    D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了水的电离、金属的腐蚀及溶解度大小的比较，注意催化剂不能改变化学平衡，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    20．煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源．由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料．
    （1）在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明碳和水蒸气的反应为吸热反应．
    （2）提出猜想：水煤气的成分可能是 ①一氧化碳和氢气，②二氧化碳和氢气；提出以上猜想的依据是化学反应前后元素种类C、H、O不变（填元素符号）．
    设计实验：请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想．

    （3）你选择装置是（填字母代号）B．
    （4）实验结论：如果澄清石灰水不变浑浊或澄清的石灰水变浑浊，那么猜想①或②（填序号）是合理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
    A．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
    B．用硫氰化钾溶液检验FeCl2溶液是否变质
    C．用氢氧化钠溶液除去Cl2中含有的少量HCl
    D．用硝酸银溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构中每个原子均满足8电子结构，常温下，S2Cl2就是一种橙黄色的液体，易与水反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（　　）
    A．S2Cl2中的硫元素显+1 价
    B．S2Cl2属于共价化合物
    C．S2Cl2与水的反应属于复分解反应
    D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①NH3的熔、沸点比PH3的高
    ②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚（CH3-O-CH3）难溶于水
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
    ⑤水分子高温下也很稳定．
    A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质一定互为同系物的是（　　）
    A．12C和14CB．CH4和C2H6C．C2H4和C3H6D．O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
    1ClO3-+6Fe2++6H+═1Cl-+6Fe3++3H2O．

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    7．在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
    B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆
    C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
    D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

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    8．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．在一定条件下，能发生取代、酯化和加聚反应
    B．该物质能使酸性KMNO4溶液褪色
    C．lmol该物质最多可与5molH2发生加成反应
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