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【题目】四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是(假设金属的摩尔质量为Mg·mol-1金属原子半径为r cm,用NA表示阿伏加德罗常数的值)

A.金属Zn采用②堆积方式

B.①和③中原子的配位数分别为:68

C.对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为

D.金属锻压时,会破坏密堆积的排列方式

【答案】C

【解析】

A.②为体心立方堆积,而金属Zn采取六方最密堆积,图中③为六方最密堆积,故A错误;
B.①是简单立方堆积,原子配位数为6,③是六方最密堆积,原子配位数为12,故B错误;

C.②晶胞中原子数目1+8×1/8=2,故晶胞质量=2×=g,故C正确;

D.金属晶体具有延展性,当金属受到外力作用时,密堆积层的阳离子容易发生相对滑动,但不会破坏密堆积的排列方式,也不会破坏金属键,故D错误。

故选C

练习册系列答案
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【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他均为Cu,则下列说法正确的是(  )

A.电流方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

B.电极Ⅰ发生还原反应

C.电极Ⅱ逐渐溶解

D.电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e- =Cu

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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(

A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2↑+2H2O

B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O =Al(OH)3↓+3H

C.Na2O2溶于水产生O2Na2O2+H2O =2Na+2OH+O2

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3+Ca2+OH= CaCO3↓+H2O

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【题目】二氧化氯(ClO2)可以除去工业污水中的氰化物,反应的离子方程式为:2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-

完成下列填空:

1)上述反应所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是___;其中原子核外有两个未成对电子的元素有___。请比较碳和氮元素非金属性强弱___(用一个化学反应方程式表示)。

2)二氧化氯还可以除去污水中的锰离子,请配平如下反应:___

ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4

若反应中生成0.2molMnO2,则电子转移___个。

3)氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构,它的电子式为___

4)另一种处理含氰化物污水的方法是电解法,分析判断CN-是在___极上(选填编号:①阴;②阳)被反应成CO2N2,判断的依据是___

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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述中错误的是( )

①标准状况下,2.24L水中含有0.1 NA个水分子

②常温常压下,32gSO2 含有的分子数约为3.01×1023

2 molNaOH的摩尔质量为80g/mol

H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol

⑤室温下,32gO2O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA

2mol/LCaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

⑦常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA

11.2L氯气中含有 NA个氯原子

⑨在标准状况下,22.4LN2N2O组成的混合气体中,所含有的氮原子的物质的量为2mol

⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NA

A.①③④⑥⑧⑩B.①④⑤⑥⑧⑨

C.①②④⑥⑧⑨D.②③④⑤⑦⑩

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【题目】某离子反应中涉及H2OClO-NH4+H+N2Cl-六种粒子。其中N2ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A. 该反应的氧化剂是ClO-

B. 消耗1mol还原剂,转移3mol电子

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D. 该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

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【题目】将铝粉和四氧化三铁粉末混合成铝热剂,平均分成两份。第一份在高温下二者恰好完全反应将生成物与足量的盐酸充分反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况生成气体的物质的量之比

A.1:1B.3:2C.2:3D.3:4

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【题目】挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染,VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有 NOz等二次污染物产生等优点。图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理,图乙是反应过程中的能量变化图。下列叙述正确的是(

A.图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂,也有化学键形成

B.图甲中固体催化剂可提高VOCs的平衡转化率

C.图乙中曲线II使用了固体催化剂,反应活化能降低

D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应

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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

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B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

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