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某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx),为了测定该金属氯化物的成分,研究人员做了以下实验:取物质的量浓度为0.05mol?L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20mL,使之恰好与20mL 0.15mol?L-1的AgNO3溶液完全反应.则该氯化物的化学式为(  )
分析:根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可计算Cl-的物质的量,根据x=
n(Cl-)
n(RClx)
计算x的值,进而计算化学式.
解答:解:n(Ag+)=0.02L×0.15mol/L=0.003mol,
     Ag++Cl-=AgCl↓
      1   1
0.003mol  n(Cl-
n(Cl-)=0.003mol,
又n(RClx)=0.02L×0.05mol=0.001mol,
则x=
n(Cl-)
n(RClx)
=
0.003mol
0.001mol
=3,
所以化学式为RCl3
故选C.
点评:本题考查离子方程式的计算,题目难度不大,本题注意根据x=
n(Cl-)
n(RClx)
计算x的值.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

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  1. A.
    RCl
  2. B.
    RCl2
  3. C.
    RCl3
  4. D.
    RCl4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

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A.RClB.RCl2C.RCl3D.RCl4

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A.RCl
B.RCl2
C.RCl3
D.RCl4

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A.RCl
B.RCl2
C.RCl3
D.RCl4

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