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探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用.
问题提出:浓硫酸存在条件下酯化反应是否进行得更快.
设计实验:
 

实验现象:
 
考点:性质实验方案的设计,浓硫酸的性质
专题:实验设计题
分析:根据实验目的设计两个对比实验,一个实验装置中加入浓硫酸、一个实验装置中不加浓硫酸,根据生成油状液体多少确定浓硫酸的作用.
解答: 解:该实验目的是探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用,采用对比实验进行检验,在其它条件完全相同时,一个实验装置中加入浓硫酸,一个实验装置中不加浓硫酸,根据实验现象确定浓硫酸的作用;
在相同时间内有浓硫酸的反应收集到的油状物较多,没有浓硫酸的装置中几乎收集不到油状物,说明浓硫酸起催化作用,加快反应速率,缩短反应时间,
故答案为:比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢;相同时间内有浓硫酸的反应收集到的油状物较多,无浓硫酸存在的反应几乎收集不到油状物.
点评:本题考查实验探究,明确实验目的是解本题关键,设计实验时要采用对比实验才能做出正确结论,题目难度中等.
练习册系列答案
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在调水工程中,沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患.检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等离子.试分析回答下列问题:
(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是
 
(填序号);
     A.SO42-  B.NO3-C.Cl-D.CO32-
(2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来.
①首先向废水中加入足量的试剂
 
,铝元素发生变化的离子方程式是:
 

②过滤,向滤液中通入足量CO2,将产生的沉淀过滤、洗涤干燥、称量.
(3)今要回收金属银,请你设计一个实验方案,(用文字叙述,或写出有关主要的离子反应方程式):
 

(4)如图为某温度下,Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子浓度变化情况.
据图分析:该温度下,溶度积常数的关系为:Ksp[Fe(OH)3]
 
Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”、“<”);如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+,振荡后,白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀,原因是:
 

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为达到预期的实验目的,下列操作正确的是(  )
A、欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将5g ZnSO4溶解在45g水中
B、在25℃温度条件下,配制100g溶解度为25g的NaCl饱和溶液,将25g的NaCl溶解在75g水中
C、加热蒸发质量分数为10%的盐酸,可得到质量分数为36.5%的浓盐酸
D、向25℃的饱和CuSO4溶液中加入CuSO4粉末,制备CuSO4?5H2O晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H>0.某研究小组向一容积为2L的密闭容器(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)中加入下表所示的NO和足量的活性炭,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下:
物质的量0(min)10(min)20(min)30(min)40(min)50(min)60(min)
NO10.80.580.40.40.320.32
N200.10.210.30.30.340.34
CO200.10.210.30.30.170.17
(1)10min~20min以v(CO2)表示的反应速率为
 
 mol?L-1?s-1
(2)在10min和40min这两个时间分别改变了一个条件,则10min时改变的条件可能是
 
(填选项字母).
A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂D.增加N2的浓度 E.减小NO的浓度F.减小CO2的浓度
(3)一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率
 
(填“增大”、“不变”或“减小”).

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足量Fe投入200ml一定浓度的CuSO4充分反应后,称固体的质量,发现固体增加4g,求原CuSO4物质的量浓度(没反应前后溶液体积不变).

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在托盘天平的两盘各盛放等质量烧杯,烧杯内装有足量的等质量、等浓度的稀硫酸,左杯中投入一块镁、右杯中投入与镁等质量的铜铝合金,当反应完成后,天平仍保持平衡,则铜铝合金中铜与铝的质量比为
 

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室温下,某溶液中由水电离产生c(H+)=10-13 mol.L-1,该溶液的溶质不可能是(  )
A、NaHSO4
B、NaCl
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D、Ba(OH)2

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将60%的乙醇和20%的乙醇等体积混合,所得溶液溶质的质量分数(  )
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