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    7．材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法正确是（　　）
    A．玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石
    B．钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀
    C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体
    D．聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装

    分析 A．陶瓷生产中不需要石灰石；
    B．Fe、C和电解质溶液能形成原电池；
    C．花岗岩不会释放污染空气的甲醛气体；
    D．聚氯乙烯易分解放出有害物质．

    解答 解：A．玻璃的原料石灰石，纯碱，石英；陶瓷的主要原料是高岭土（陶土）生产中不需要石灰石，水泥的主要原料是石灰石、粘土，故A错误；
    B．合金材料钢铁里的铁和碳能与潮湿的空气构成许多原电池，Fe失去电子作负极被腐蚀，所以Fe发生电化学腐蚀，故B正确；
    C．花岗岩为无机硅酸盐类物质，性质稳定，不会释放污染空气的甲醛气体，故C错误；
    D．聚氯乙烯易分解放出有害物质，不能用来进行食品包装，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查玻璃水泥陶瓷的原料、电化学腐蚀、聚氯乙烯等，难度不大，平时注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置R如上表所示；下列说法
    正确的是（　　）
    A．X的最高价氧化物的水化物不能与它的氢化物反应
    B．Y原子的电子总数是其K层电子数的3倍
    C．Z在高温下可与铁的氧化物发生铝热反应
    D．Q的单质能与W的氢化物发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（　　）
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10-10 m）1.860.991.431.600.750.74
    主要化合价最高正价+1+7+3+2+5-
    最低负价--1---3-2
    A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    C．Q2-比R3-更容易失去电子
    D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为：
    CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．
    （1）写出第①步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$
    （2）关于第①步反应，下列说法正确的是AC
    A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
    B．该反应为氧化还原反应
    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
    （3）第②步中，还原0.2mol Cr2O72-，需要1.2mol mol的FeSO4•7H2O．
    （4）第③步除生成Cr（OH）3外，还可能生成的沉淀为Fe（OH）3．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，当c（Cr3+）降至10-5 mol/L，认为c（Cr3+）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）：
    当pH调至4时，c（OH-）=10-10mol•L-1，c（Cr3+）=$\frac{Ksp[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=10-2mol•L-1＞10-5mol•L-1，因此Cr3+没有沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学实验小组想要了解市场上食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的浓度，采用标准NaOH溶液对某品牌食用白醋进行滴定．
    （1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL，此时滴定管中液体的体积大于24.60mL．
    （3）为了减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，标准NaOH溶液的浓度为c mol•L-1，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3225.28
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BCD．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗
    E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式（不必化简）：$\frac{（25.32+25.28）•c}{2V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B．NaOH溶液与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O
    C．NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    D．KCl溶液与AgNO3溶液的反应：Cl-+Ag+=AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）．A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．①中所加试剂可能是氯气
    B．③中需要加具有氧化性的试剂
    C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化
    D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定条件下，既能发生酯化反应，又能发生消去反应的是（　　）
    A．CH3CH2OHB．CH3OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化．则下列说法正确的是（　　）
    A．图中物质间的转化都不是氧化还原反应
    B．当n=1时，A可能是N2
    C．A一定是金属元素
    D．当n=2时，A可能是Fe

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