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    溶液的配制及分析

    配制一定体积、一定物质的量浓度溶液所用的仪器有________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
    （1）请写出该实验的实验步骤
    ①
    计算
    计算
    ，②
    称量
    称量
    ，③
    溶解转移
    溶解转移
    ，④
    洗涤转移
    洗涤转移
    ，⑤
    定容摇匀
    定容摇匀
    ．
    （2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
    烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
    烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
    ．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响
    偏低
    偏低
    ，（偏高、偏低、无影响）原因是
    配制溶液的体积大于500mL
    配制溶液的体积大于500mL
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
    （1）请写出该实验的实验步骤
    ①
    计算
    计算
    ，②
    称量
    称量
    ，③
    溶解转移
    溶解转移
    ，④
    洗涤转移
    洗涤转移
    ，⑤
    定容摇匀
    定容摇匀
    ．
    （2）所需仪器为：容量瓶 （规格：
    500mL
    500mL
    ）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
    烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
    烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
    ．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
    偏高
    偏高
    （填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是：
    因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL
    因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL
    ．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响
    偏低
    偏低
    ，原因是：
    因为溶液体积大于500mL
    因为溶液体积大于500mL
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
    （1）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、烧杯、玻璃棒，还缺少一种玻璃仪器才能完成该实验，请写出这种玻璃仪器名称：
     
    ．
    （2）计算需要氢氧化钠固体质量为
     
    g
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因
     
    ．
    ①配制过程中未洗涤烧杯玻璃棒，对所配溶液浓度的影响是：
     
    ． （填偏高、偏低或无影响，下同）
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响是
     
    ．
    ③烧碱溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，浓度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g，在密闭容器中经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
    （1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取
     
    的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
    （2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用
     
     （填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有
     
    （填离子符号）．
    （3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，闻到臭鸡蛋气味，说明生成
     
    气体，同时发现溶液变浑浊，原因是生成
     
    ．
    （4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

    A．（12分）【物质结构与性质】

    1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

    ⑴科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体晶格能数据如下表：

    晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能／(kJ·mol－1)

    786

    715

    3 401

    4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是  ▲  。

    ⑵科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式  ▲  ；金属铜采用下列  ▲  （填字母代号）堆积方式。

     


                    A              B             C              D

    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）  ▲  。

    ③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响  ▲  。

    ④SO42－的空间构型是  ▲  。

    B．（12分）【实验化学】

    硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。

    步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。

    步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。

    步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。

    步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。

    回答下列问题：

    ⑴步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为  ▲  。

    ⑵①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是  ▲  。制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是  ▲  。

    ②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是  ▲  。

    ③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意的问题是  ▲  。

    ④该实验最终通过  ▲  确定硫酸亚铁铵产品等级。

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