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    2．某电池的总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF4）2+2H2，其中Pb（BF4）2、HBF4均是易溶于水的强电解质．下列说法中正确的是（　　）
    A．充电时，阳极附近溶液的pH增大
    B．充电时，转移1 mol电子时阴极增加的质量为103.5 g
    C．放电时，BF4-向PbO2电极移动
    D．放电时，正极的电极反应式为Pb+2e-+2H2O═Pb2++4OH-

    分析 原电池的总反应为：Pb+PbO2+4HBF4$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF4）2+2H2O，故放电时负极反应为：Pb-2e-=Pb2+；正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，阴离子移向负极，阳离子移向正极；充电时，阴极反应：Pb2++2e-=Pb，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极．据此分析．

    解答 解：A．充电时，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，产生大量氢离子，故阳极附近溶液的酸性增强，pH减小，故A错误；
    B．放电时负极反应为：Pb-2e-=Pb2+，转移1mol 电子，阴极生成0.5mol Pb，即增重103.5g，故B正确；
    C．放电时，BF4-向负极移动，故C错误；
    D．由总反应可知放电时，正极发生还原反应，电极反应式为PbO2+2e-+4H+═pb2++2H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池中电极反应式的书写和离子移动方向的判断，为高频考点，应注意的是在原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极；在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．室温时，向一密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2?2SO3，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（　　）
    A．正反应的速率为零B．SO2完全转化为SO3
    C．SO3的物质的量浓度不再变化D．SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．相同温度下，50mL0.01mol的CH3COOH溶液与5mL0.1mol的CH3COOH溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）
    A．中和时所需KOH 的量B．CH3COOH电离程度
    C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对下列各组物质关系的描述中不正确的是（　　）
    A．O2和O3互为同素异形体
    B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H互为同位素
    C．CH2═CH2和互为同系物
    D．互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素中，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，该化合物电子式为．
    （2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）X的水溶液显酸性（填酸性、碱性或中性），原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （4）C和E两元素相比较，非金属性较强的是氧 （填“元素名称”），可以验证该结论的是CD（填“序号”）．
    A．比较这两种元索的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    （5）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物，这两种化合物反应的化学方程式为Na2O2+SO2═Na2SO4．
    （6）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-═S2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知CoCln•mNH3可表示+3价Co的一种八面体配合物，若0.1mol配合物与足量AgNO3作用生成0.2mol AgCl沉淀，则m、n的值是（　　）
    A．m=4，n=2B．m=4，n=5C．m=3，n=3D．m=5，n=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　）
    ①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂  
    ②v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，v（NH3）=0.4mol•L-1•min-1
    ③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；     
    ④恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；
    ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变．
    A．①②④B．①③⑤C．②③④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL．回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
    烧杯、玻璃杯（填仪器名称）．
    （2）在配制NaOH溶液时：
    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g；
    ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞0.1mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．锂硅合金-二硫化亚铁电池是一种高能电池，总反应式为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S．用该电池为电源电解200mL浓度均为0.1mol/L 的NaCl和CuSO4的混合溶液，当电池消耗1.2g FeS2时，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．该电池不能用水溶液作为电解质
    B．阳极产生的气体为Cl2和O2
    C．电解后该溶液的pH=2
    D．电源正极的电极反应式为：FeS2+4e-═Fe+2S2-

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