Question

【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度[c(I3-)]与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(　　)

A. 反应I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)的ΔH>0

B. 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C. 若反应进行到状态D时，一定有v正<v逆

D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

Answer 1

【答案】B

【解析】

由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小。

A项、由图可知，随温度升高，c(I3-)浓度减小，平衡逆向移动，说明正反应放热，即ΔH<0，故A错误；

B项、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K值减小，则K1>K2，故B正确；

C项、D点没有达到平衡，c(I3-)比平衡时要小(要向A点移动)，即反应要向右进行，所以此时υ正>υ逆，故C错误；

D项、由图知，c(I3-)：状态A>状态B，则c(I2)为：状态A<状态B，故D错误；

故选B。