Question

12．某实验小组需要配制230mL 0.01mol/L的NaOH溶液，配制步骤如下：
①完全溶解以后，立刻转移入容量瓶中；
②往容量瓶加水至离刻度线2～3厘米处，改用胶头滴管加水至刻度线；
③在托盘天平上，称量0.092g NaOH固体（用小烧杯盛）；
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻棒，并转移入容量瓶中，洗涤共2次；
⑤往小烧杯中加水溶解，同时用玻棒搅拌；
（1）在上面的横线处填写该操作重要的实验仪器；
（2）正确的配制步骤顺序应该是：③⑤①④②；
（3）在上述配制步骤中，有些地方错误了，请找出错误的步骤序号，并加以改正（可不填满，如有需要，可自行添加）：
步骤序号①，改正为完全溶解后，待溶液冷却至室温，再转移入容量瓶．
步骤序号③，改正为电子天平称量0.100g氢氧化钠固体．
步骤序号．，改正为．．
（4）下列操作中，哪些操作会使溶液的浓度偏低？ABD
A、摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平；
B、转移时，有少量溶液滴到实验桌上；
C、溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水；
D、定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水．

Answer 1

分析 （1）②定容时，要用胶头滴管加水至刻度线；
③固体的称量用托盘天平；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（3）根据配制步骤方法来分析；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）②定容时，开始将水直接导入容量瓶至液面离刻度线1-2cm，然后要用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切，故答案为：胶头滴管；
③固体的称量用托盘天平，故答案为：托盘天平；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为：③⑤①④②，故答案为：③⑤①④②；
（3）由于容量瓶不能受热，故步骤1中应将氢氧化钠溶解后，应将溶液冷却至室温后再移液；
托盘天平只能精确至0.1g，故步骤③中称量0.092g NaOH固体不能用托盘天平，应改用电子天平．
故答案为：①；完全溶解后，待溶液冷却至室温，再转移入容量瓶；③；电子天平称量0.100g 氢氧化钠固体；  
（4）A、摇匀后，液面稍低于刻度线是正常的，再加水使之相平会导致溶液的浓度偏低，故A正确；
B、转移时，有少量溶液滴到实验桌上，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；
C、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C错误；
D、定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水，则吸出的水中有溶质，则会导致溶液的浓度偏低，故D正确；
故选ABD．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．