Question

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等阳离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生一种刺激性气味气体．
根据实验现象回答：待测液中一定含有______离子，一定不含有______离子，请写出（1）、（2）、（4）发生反应的离子方程式：
（1）______
（2）______
（4）______写产生气体的离子方程式）

Answer 1

氯离子和银离子反应生成白色沉淀，所以根据实验（1）现象判断一定有Ag⁺；
钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，根据实验（2）现象判断一定有Ba²⁺；
Fe³⁺与KSCN反应使溶液呈血红色，根据实验（3）现象判断一定没有Fe³⁺；
铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，根据实验（4）现象判断一定有NH₄⁺；
（1）氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（2）钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（4）铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．
故答案为：Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺；Fe³⁺；
（1）Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（2）Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（4）NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．