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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
    B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D．为了除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    A．还原性Fe2+＞Br-，通入氯气，首先氧化Fe2+，然后氧化Br-，因通入少量氯气，所以只发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正确；
    B．大理石溶于醋酸，醋酸的酸性强于碳酸，所以发生反应生成乙酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是沉淀写化学式、乙酸是弱酸写化学式，二氧化碳、水都是氧化物，写化学式，所以离子反应方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CH3COO-+CO2↑+H2O，故B错误；
    C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全，NaHSO4少量，所以NaHSO4和Ba（OH）2按1：1参加反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故C错误；
    D．根据沉淀溶解平衡转化原理，锅炉水垢中的CaSO4用碳酸钠溶液处理，微溶的硫酸钙可转化为难溶的碳酸钙，所以离子反应方程式为：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-，故D错误；
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32-
    B．金属氧化物不一定是碱性氧化物
    C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
    D．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓
    C．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    D．石灰石中加入盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方程式中，正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液与Na2S溶液混合：2Fe3++3S2-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑
    B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
    电解
    .
    2Cu+O2↑+4H+
    C．NaHS电离方程式：NaHS?Na++HS-
    D．NH4Cl水解反应：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    B．用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O═H2SiO3
    C．食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2═FeCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能在无色溶液中大量共存的一组离子是
    A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、Cl—、NO3—、H+
    C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸     Ki = 1.75×10－5
    碳酸     Ki 1= 4.30×10－7      Ki 2 = 5.61×10－11
    亚硫酸   Ki 1= 1.54×10－2      Ki 2 = 1.02×10－7    
    写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki = _     __
    在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最强的是     
    ③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是     （填序号）
    A. c(CH3COO－)     B. c(H+)      C. w醋酸电离平衡常数     D. 醋酸的电离度 
    （2）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
    Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
    下列叙述不正确的是                           
    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生
    C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同
    D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是     （填“A”或“B”）。

    设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1      m2（选填“＜”、“=”、“＞”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    B．由水电离的c (H＋)="1" ×10mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    C．c (Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
    D．c (H＋)/c (OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，对于下列电解质溶液，说法正确的是(    )
    A．pH＝1的溶液中，Fe3+、I-、NO3-、K+可以大量共存
    B．在c(SO)＝0.1 mol·L－1的溶液中,Na+、Cl－、H+、Ca2+可以大量共存
    C．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- ="=" HSO3-
    D．将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中反应的离子方程式:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

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