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    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：

    请回答下列问题：
    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X
     
    ，沉淀A
     
    ，沉淀B
     
    ．
    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是
     
    ．
    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
     
    （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的
     
    ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是
     
    （填操作名称）．
    （4）为检验所得的NaNO3固体中是否含有NaCl和Na2SO4．取一定量的固体物质溶于水配成溶液：
    ①首先检验
     
    离子，应先加入过量的
     
    ；
    ②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂
     
    检验另一离子．
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计,物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：由实验流程可知，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3．
    解答： 解：（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl，
    故答案为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl；
    （2）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，
    故答案为：除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3；
    （3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3；加热蒸发、冷却结晶、过滤；
    （4）①检验所得的NaNO3固体中是否含有NaCl和Na2SO4，先检验硫酸根离子，选择试剂为Ba（NO3）2、HNO3，故答案为：SO42-；Ba（NO3）2、HNO3；
    ②过滤后，向滤液中加硝酸银生成白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，即可检验，故答案为：AgNO3、HNO3．
    点评：本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
    实验方案使用试剂判断方法
    ①铁粉如果有气泡，表明盐酸已经过量
    ②pH试纸如果pH＜7，表明盐酸已经过量
    ③硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
    ④紫色石蕊试液如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
    A、①B、②C、③D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂酸异丁酯G（）是一种食用香料，主要用于配制具有醋栗、桃、草莓、樱桃、可可、巧克力等各种香气浓厚的香精．其中一种合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①
    ②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为
     
    ，其中含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）B能与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）E和F反应生成G的化学方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （4）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的有机物共有
     
    种（不考虑立体异构），其中一种同分异构体H的核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：2的是
     
    （写结构简式），此种物质可经过流程：
    C
    催化剂
    H2
    I
    浓H2SO4
    140℃
    H制得，写出I
    浓H2SO4
    140℃
    H反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，他们的原子序数依次增大，B与A能以原子个数1：1、1：2、1：3或1：4等比值组成多种常见化合物；C、D两元素组成的化合物是形成大气中光化学烟雾的重要物质；E与A位于同一主族；F元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；G是同周期主族元素中半径最小的．请根据题意填写下列空白：
    （1）E、F、G三种原子中，离子半径最小的元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）A与B以原子个数1：1形成的一种最简单的分子甲，甲可以作为燃料．已知：
    ①甲的燃烧热为1300kJ?mol-1；②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1则甲不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热化学方程式为
     
    ．
    （3）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3A2（g）+C2（g）?2CA3（g） 达到平衡状态；改变条件，达到新平衡状态时，体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则下列叙述正确的是
     
    （填序号）．
    A．平衡不发生移动              
    B．平衡向逆反应方向移动
    C．NH3的质量分数增加          
    D．正反应速率增大、逆反应速率减小
    （4）乙、丙是上述某两种元素的最高价氧化物的水化物，且乙+丙→丁+H2O．若丁的水溶液呈碱性，则丁的化学式是
     
    ．
    （5）质子（H+）交换膜燃料电池（PEMFC）是一种新型燃料电池，请写出BA3DA作为燃料时正极的电极反应式
     
    ．
    （6）航天飞机曾用E的粉末和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料．加热E粉末使其氧化并放出大量热量，促使高氯酸铵分解而产生巨大的推动力．已知a mol高氯酸铵分解时除产生2a mol水蒸气和a mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出．请写出高氯酸铵分解的化学方程式：
     
    ，每生成1mol氧气，转移的电子数目是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种化合物，它们都是由下表中阴、阳离子组合而成．为了鉴别它们，分别进行了以下实验，记录如下：
    阳离子A13+、Ba2+、Ag+
    阴离子C1-、SO42-、OH-
    ①A和D都不溶于水，也不溶于稀硝酸；
    ②B溶于水后，与上述某阳离子反应可生成A，且B溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
    ③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀．
    ④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成A；
    ⑤B溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀部分溶解．
    （1）根据上述实验结果，写出各物质的化学式：C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）请写出在B溶液中加入过量E溶液对应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（　　）
    A、为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液
    B、计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品
    C、为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜
    D、2009年春天为了缓解干旱，许多地方使用AgI或干冰人工降雨过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）
    A、该有机物的分子式为C15H18O4
    B、1mol该化合物最多可以与2molNaOH反应
    C、既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
    D、既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，E为单质，D和K均可用作干燥剂，H是由最轻的元素和地壳中含量最高的元素组成的化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．

    （1）C与J的水溶液反应生成的含氧酸的结构式是
     

    （2）E与G反应的用途是
     

    （3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也会逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是
     

    （4）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J 的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果．
    ①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是
     

    ②生成I2的反应的离子方程式是
     

    （5）若将0.1mol E通入100mlFeBr2溶液中，溶液中全部Fe2+恰好都变为Fe3+，原FeBr2溶液的物质的量浓度为
     
    ，该过程反应的离子方程式是
     

    （6）若反应Ⅱ采用如图2所示装置，出现的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将c（H+）=10-2mol?L-1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和b，则a和b的关系为（　　）
    A、a＞bB、a＜b
    C、a=bD、无法判断

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