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    已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：
    ①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是
    A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈碱性
    B．在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)
    C．NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)
    D．在Na2B溶液中一定有：2c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
    C

    试题分析：A、根据电离方程式可知，第一步是完全电离的，而第二步存在电离平衡。所以NaHB溶液中HB－只存在电离，溶液一定呈酸性，Na2B溶液中B2－只水解，溶液一定呈碱性，A不正确；B、根据物料守恒可知在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)，B不正确；C、根据电荷守恒可知NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)，C正确；D、根据质子守恒可知在Na2B溶液中一定有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)，D不正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)
    A．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C)
    B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
    C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)
    D．0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液显酸性的是
    A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．AlCl3溶液D．KNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c (SO42—)
    B．0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
    C．0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
    D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c(OH－)+c(CO32－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0．1 mol·L-1NaOH溶液和0．1 mol·L-1NH4C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是
    A．c(Na+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)
    B．c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)
    C．c(Na+)=c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)
    D．c(C1-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)
    A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同
    C．c(H＋)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(     )
    A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H+＝H2↑+ Cl2↑
    B．碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
    C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋
    D．碳酸钠溶液呈碱性：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
    向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
    实验序号
    		加入试剂
    		实验现象
    Ⅰ
    		4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液
    		沉淀溶解
    Ⅱ
    		4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
    		沉淀溶解
     
    （1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程             。
    （2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因           。
    （3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是         。
    （4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是            。
    （5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
    ①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是           。
    ③乙同学这样配制混合溶液的理由是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(    )
    A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小
    B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)
    C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≦7
    D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)

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