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    下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

    A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

     

    A

    【解析】②中S燃烧生成SO2，而不是SO3；④中FeCl3溶液在加热条件下不断水解，最终得到的是Fe(OH)3，而不是无水FeCl3。①、③、⑤在给定条件下能实现。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-2 元素周期律 元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题

    五种短周期金属元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是( )

    A．原子半径：Z＜W＜R

    B．金属性：X＞Z

    C．氢氧化物的碱性：Z＞W＞R

    D．最外层电子数：X＞Y

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-2 铁、铜的获取和应用练习卷（解析版） 题型：填空题

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：______________________________________ (列出计算过程)；

    (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；

    (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；

    (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为______________________，该电池总反应的离子方程式为_______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-1 从铝土矿到铝合金练习卷（解析版） 题型：填空题

    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：

    (1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

    (2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH

    回答下列问题：

    (1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式： 。

    (2)滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是 (只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是 。

    (3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是 。

    (4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用 (填编号)。

    A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸

    理由是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-1 从铝土矿到铝合金练习卷（解析版） 题型：选择题

    若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是( )

    A．NH4+ NO3- CO32- Na＋

    B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO3-

    C．NO3- K＋ AlO2- OH－

    D．NO3- Ca2＋ K＋ Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-2 钠、镁及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用 。

    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。

     

    (3)试剂②可以选用 ，其反应的离子方程式为 。

    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式 。

    (5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为 mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为 L。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-2 钠、镁及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )

    A．(－) mol/L B．(2b－a) mol/L

    C．(5b－) mol/L D．(10b－5a) mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-1 氯、溴、碘及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    在氯水中存在着如下反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，因此氯水中存在多种分子和离子。在下列实验现象中与相应离子或分子性质关系正确的是( )

    A．氯水有刺激性气味说明氯水中有HCl

    B．氯水中滴入品红溶液，溶液为无色说明氯水中有Cl2

    C．向氯水中通入SO2气体，氯水黄绿色褪去说明Cl2发生了反应

    D．向氯水中加入CaCO3有气泡产生，说明有HCl和HClO

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 12-3 分子空间结构与物质性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。

    回答下列问题：

    (1)元素a为 ；c为 ；

    (2)由这些元素形成的双原子分子为 ；

    (3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是 ，非直线形的是 ；(写2种)

    (4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；(每空填一种)

    (5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为 。

     

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