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    【题目】下列各种说法不正确的是（ ）

    A.仅用溴水一种试剂可将苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液五种物质鉴别开来

    B.中既含离子键又含共价键，其所含的阳离子对阴离子的个数比为2：1

    C.甲烷、新戊烷与2，2，3，四甲基丁烷的一氯代物均只有一种

    D.硬脂酸与乙酸、甲醇与乙二醇均互为同系物关系

    【答案】D

    【解析】

    A. 苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液分别与溴水混合的现象为：分层后有机色层在上层、溴水褪色且分层、无现象、分层后有机色层在下层、无色溶液，现象不同，可鉴别，故A正确；

    B.Na2O2中含离子键和OO共价键，由2个钠离子与1个过氧根离子构成，则阳离子对阴离子的个数比为2:1，故B正确；

    C. 甲烷、新戊烷与2，2，3，3四甲基丁烷结构对称，均只有一种H，则一氯代物均只有一种，故C正确；

    D. 同系物中官能团的数目应相同，则硬脂酸(C17H35COOH)与乙酸，互为同系物，而甲醇与乙二醇中OH的数目不同，不是同系物，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

    (1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________。

    (2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

    图1 图2

    ①电解时发生反应的化学方程式为_______________________________________________ 。

    ②溶液X中大量存在的阴离子有________________________________________________ 。

    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ___________________(填标号)。

    a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水

    (3)用上图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：

    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：

    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

    Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________________________。

    ②玻璃液封装置的作用是________________________________________________。

    ③V中加入的指示剂通常为___________，滴定至终点的现象是_________________________。

    ④测得混合气中ClO2的质量为____________________________ g.。

    (4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是________(填标号)。

    a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.06g·L-1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

    请回答：

    (1)有机物D中含有的官能团名称是__________________。

    (2) D+E→F的反应类型是_________________________。

    (3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_________________。

    (4)下列说法正确的是___。

    A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

    B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别

    C.实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用

    D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

    （1）反应的热化学方程式为___________________________。

    （2）已知：Ti（s） +2Cl2（g） = TiCl4（l） △H = －804.2kJ/mol；

    2Na（s） +Cl2（g） = 2NaCl（s） △H = －882.0kJ/mol

    Na（s） = Na（l） △H =+2.6 kJ/mol

    请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式_____________________________________

    II.在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如下图甲所示：

    （3）该反应的化学平衡常数表达式为________。

    （4）根据图甲数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为________。

    （5）反应达到平衡后，第8分钟时：

    ①若升高温度，化学平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是________（用图乙中a～c的编号回答）。

    ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________（用图乙中d～f的编号回答）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋） ___________c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<” ）

    （2）明矾水溶液呈酸性，原因是_________________________________（用离子方程式说明）；小苏打水溶液呈碱性，把上述两溶液混合后呈现的现象有__________________，反应现象的离子方程式是_________

    （3）实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_____________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

    （4）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_________________（填化学式）；

    （5）酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。NaHCO3溶液显碱性的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知测定中和热的实验步骤如下：

    量取50mL硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

    量取50mLNaOH溶液，测量温度；

    将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．

    请回答：

    （1）溶液稍过量的原因______．

    （2）加入NaOH溶液的正确操作是______填字母．

    A.沿玻璃棒缓慢加入一次迅速加入分三次加入

    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______．

    温度

    实验次数

    起始温度

    终止温度

    温度差平均值

    NaOH

    平均值

    1

    2

    3

    （4）设溶液的密度均为，中和后溶液的比热容，请根据实验数据求出中和热为______写出该反应的热化学方程式______

    （5）若将含的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量______填“小于”、“等于”或“大于”，原因是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10ml0.2mol/L的H2A溶液中加入0.2mol/LNaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.b点溶液中离子浓度的大小：c(H2A)>c(A2-)

    B.加水稀释c点溶液，水电离出的c(H+)·c(OH-)不变

    C.a点的溶液可以用钢瓶贮存

    D.c点溶液中存在：c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）

    A.标况下11.2LHCl气体溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－ 数目为NA

    B.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

    C.20gD2O和H218O中含有的质子数为10NA

    D.在电解精炼铜过程中转移了NA 个电子，阳极溶解了32g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2，用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：

    已知：

    （1）B的官能团的名称________。

    （2）D→F的反应类型是________。

    （3）肉桂酸甲酯的结构简式为_________。

    （4）写出A的结构简式___________。

    （5）C与银氨溶液反应的化学方程式________。

    （6）D转化为E的化学方程式_________。

    （7）写出 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。

    （8）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。

    ①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；

    ②遇FeCl3溶液显紫色

    ③在NaOH溶液中反应最多能消耗3mol NaOH。

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