Question

10．一定量CO₂通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（CO₂）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 通入的CO₂气体为22.4 L
• B． A溶液中n（NaOH）=2n（Na₂CO₃）
• C． A溶液中既含Na₂CO₃，又含NaHCO₃
• D． A溶液中一定只有Na₂CO₃

Answer 1

分析 由图象可知，加入盐酸3mol时，开始生成CO₂，共消耗1molHCl，发生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，如开始加入盐酸时中发生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，则应消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，则说明溶液中含有NaOH和Na₂CO₃，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，以此解答该题．

解答 解：由图象可知，加入盐酸3mol时，开始生成CO₂，共消耗1molHCl，发生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，如开始加入盐酸时中发生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，则应消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，则说明溶液中含有NaOH和Na₂CO₃，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，
A．由图象可知生成二氧化碳1mol，则通入的CO₂气体在标准状况下应为22.4L，状况未知，不能计算体积，故A错误；
B．由图象可知，反应共生成1mol二氧化碳，则溶液中含有1molNa₂CO₃，而生成二氧化碳之前分别发生NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，共消耗3molHCl，由方程式可知Na₂CO₃消耗1molHCl，则NaOH消耗2molHCl，则NaOH为2mol，所以n（NaOH）=2n（Na₂CO₃），故B正确；
C．由以上分析可知A中含有Na₂CO₃和NaOH，故C错误；
D．由上述分析可知，A溶液应为Na₂CO₃和NaOH的混合物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握图象与反应的对应关系、反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．