Question

7．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．

请回答：
（1）E中浓硫酸的作用防止F中的水蒸气进入D中．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有AB．
A．浓盐酸的挥发                              B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛                          D．MnO₂固体过量．

Answer 1

分析 实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，制备的氯气中混有氯化氢、水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，然后依次通过干燥有色布条，湿润有色布条，验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，再用浓硫酸干燥，干燥的氯气与铜在F中反应生成氯化铜，最后进行尾气吸收．
（1）F中反应条件需要加热，则通入F中的气体应进行干燥；
（2）依据铜与氯气反应生成氯化铜产物及现象解答；
（3）依据二氧化锰只有浓盐酸反应，与稀盐酸不反应解答．

解答 解：（1）F中反应条件需要加热，则通入F中的气体应进行干燥，所以E中浓硫酸的作用防止F中的水蒸气进入D中；
故答案为：防止F中的水蒸气进入D中；
（2）铜与氯气反应生成氯化铜，看到的现象为：铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；
故答案为：铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；
（3）二氧化锰只有浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，浓盐酸具有挥发性，加热能够促进其挥发，反应中随着盐酸的消耗，导致盐酸的浓度降低变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，
故选：AB．

点评 本题以氯气的制取及性质为载体综合考查实验的相关知识，主要考查氯气的制备、净化、性质验证、尾气处理及实验安全等基础知识，熟悉氯气制备原理及性质是解题关键，题目难度中等．