【题目】某固体粉末由NaCl、NaBr、(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，取该固体粉末wg进行如下实验(所加试剂均足量): ( )
根据实验结果，下列有关说法正确的是( )
A.原固体粉末中含有NaCl
B.若溶液1中只加BaCl2溶液，则生成的白色沉淀1的质量小于或等于a g
C.原固体粉末中必含有(NH4 )2CO3、Na2SO3
D.测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成
【答案】B
【解析】
某固体粉末由NaCl、NaBr、(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，取该固体粉末wg进行如下实验，加入NaOH浓溶液，有气体生成即氨气生成，则含有(NH4)2CO3，得到溶液加入双氧水和氯化钡溶液，得到白色沉淀ag，加稀盐酸，沉淀部分溶解，说明含有硫酸钡和碳酸钡两种沉淀，可能原溶液中除碳酸铵之外，一定还有Na2SO3或Na2SO4或Na2SO3、Na2SO4，滤液中加酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀即AgCl，开始溶液中加入了氯化钡，因此不能说明原溶液中肯定含NaCl。
A. 根据分析不能肯定原固体粉末中含有NaCl，故A错误；
B. 若溶液1中只加BaCl2溶液，如果有Na2SO3，则生成的白色沉淀1的质量小于a g，如果无Na2SO3，则生成的白色沉淀1的质量等于a g，故B正确；
C. 原固体粉末中必含有(NH4)2CO3，可能含有Na2SO3，故C错误；
D. 根据分析溶液1加入了氯化钡溶液，氯化钡的物质的量不知，因此测定出白色沉淀3的质量也不能确定原固体粉末的组成，故D错误。
综上所述，答案为B。
金状元绩优好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低D.C的体积分数升高
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【题目】1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮（N2O）气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。
（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为 ___。
（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。
在的一能定量温为度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：
①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为 ___mol·L-1·min-1。
②若N2O起始浓度c0为0.150mol/L ，则反应至30min时N2O的转化率α=___。
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1 ___T2（填“>”、“=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p= ___（用p0表示）。
（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步 I2(g) = 2I(g) （快反应）
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）
实验表明，含碘时NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是___（填标号)。
A．温度升高，k值增大 B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大 D．I2浓度与N2O分解速率无关
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【题目】A、B、C、D、E均为有机化合物，A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）。下列叙述正确的是（ ）
A.B的结构简式为HOOCCH2CH2OHB.D有6种同分异构体
C.A可以与氢氧化钠溶液发生中和反应D.E的分子式为C3H2O4Na2
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【题目】如图所示标出的是元素周期表的一部分元素，据图回答下列问题。
(1)图中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是________，非金属性最强的是________，常温下单质为液态的非金属元素是________________，属于过渡元素的是________(本空用图中字母表示)。
(2)b、f、c气态氢化物的化学式分别为________、________、________，其中热稳定性最弱的是______。
(3)图中第三周期元素中原子半径最小的是________(稀有气体元素除外)。
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【题目】氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN－，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应:反应i，CN－ +OH－+Cl2
OCN－ +Cl－+H2O(未配平)；
反应ii，OCN－ + OH－+ Cl2X + Y + Cl－+ H2O(未配平)。
其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是( )
A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1: 1
B.X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物
C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中
D.处理c(CN－) =0.000 1 mol·L-1的废水106 L，消耗标况下的Cl2 4.48×103L
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【题目】某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )
A. 该装置图中至少存在两处明显错误
B. 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
C. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
D. 该实验中收集氯气的方法不正确
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【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a．石灰石 b．锌粒 c．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．
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【题目】某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的 物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，（已知HA=H++HA- HA- 
H++A2-）则下列说法中正确的是( )
A.pH=3.0时，可以计算出Ka2= 10 -3
B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C.该实验左边的滴定管为碱式滴定管，用来盛装NaOH溶液，烧杯中并加酚酞作指示剂
D.常温下，将等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
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