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    己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下列叙述中正确的是（　　）
    A、该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面
    B、该分子中有7个碳碳双键，可以与氢气1：7加成
    C、该分子对称性好，所以没有顺反异构
    D、标况下，1mol该有机物与足量金属钠反应可以放出22.4L的氢气
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：该有机物含有酚羟基，可发生取代你、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化和加聚反应，结合乙烯和苯的结构特点判断该有机物的结构．
    解答： 解：A．苯环的所有原子共平面，与与碳碳双键上的C原子直接相连的C原子为平面型结构，则分子中最多有18个C原子可能共平面，即所有碳原子可能共平面，故A正确；
    B．苯环不含碳碳双键，该有机物含有2个碳碳双键，故B错误；
    C．与碳碳双键上的为两个不同的原子团，存在顺反异构，故C错误；
    D．有机物含有2个羟基，标况下，1mol该有机物与足量金属钠反应可以放出22.4L的氢气，故D正确．
    故选AD．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于有机物知识的综合应用，题目难度中等，易错点为A，注意把握有机物的结构特点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    富勒烯是由60个碳原子构成的分子，碳原子成键情况与苯分子相似，由于它形似足球，所以又称足球烯．关于足球烯分子的叙述不正确的是（　　）
    A、一个分子中有12个五边形、20个六边形
    B、按凯库勒价键理论计算，12克足球烯可形成共价键的数目（共用电子对数）为1.5NA个
    C、按碳元素的四价理论计算，一个分子中有30个碳碳双键、60个碳碳单键
    D、N60分子与足球烯分子相似，每个氮原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4，某同学通过不同温度，析出硫的快慢，来研究温度对反应速率的影响．该学生采用的研究方法是（　　）
    ①假说法             
    ②实验法              
    ③分类法           
    ④比较法．
    A、①、②B、①、③
    C、②、④D、②、③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤⑤的实验操作名称是
     
    ．
    （2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是
     
    ．

    （3）步骤④反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、甲为NaHCO3，乙为Na2CO3
    B、要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球
    C、加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
    D、整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Na2O与Na2O2的说法中，不正确的是（　　）
    A、Na2O2具有漂白性
    B、均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物
    C、Na2O中氧-2价，Na2O2中氧-1价
    D、均可与H2O、CO2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的溶液，所需使用的一组仪器是（　　）
    A、集气瓶、水槽、药匙、量筒、玻璃棒
    B、托盘天平、大试管、玻璃棒、胶头滴管
    C、烧杯、容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管
    D、烧瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol A 气体和2mol B气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g），若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A、用物质A表示的反应速率为1.2 mol/（L?s）
    B、2 s时物质A的转化率为30%
    C、用物质B表示的反应速率为0.6 mol/（L?s）
    D、2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、D同主族；A与B、C均可形成多种常见的10电子微粒；在同一周期中，简单离子半径E的最小，原子半径F的最小；B的单质分子中有三对共用电子对．请回答下列问题：
    （1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1且呈电中性的微粒的电子式为
     
    ．
    （2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有
     
    ，E与W溶液反应的离子方程式为
     
    ，
    （3）用Fe、石墨作电极，与DF的溶液构成如图所示装置，正极的 电极反应为
     

    （4）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．
    ①下列的措施有利于提高B2的转化率的是
     
    ．
    A．采用20～50MPa的大气压  B．选用400～500℃的高温C．使用催化剂 D．及时将BA3液化
    ②现有甲、乙两个密闭容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2mol BA3，反应达到平衡时，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1mol B2和3mol A2，反应达到平衡时，放出Q2 kJ的能量；合成BA3的热化学方程式为：
     
    ．
    （5）用D2C2在酸性条件下处理含CN-的工业废水，将得到N2及CO2等物质，请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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