Question

11．已知：NH₂COO^-+2H₂O═HCO₃^-+NH₃˙H₂O．现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T₁和T₂）下实验，得到c（NH₂COO^-）随时间变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）

• A． 无法判断T₁和T₂的大小关系
• B． T₁℃时，第6min反应物转化率为6.25%
• C． T₂℃时，0～6min ν（NH₂COO^-）=0.3mol•L^-1•min^-1
• D． 往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小

Answer 1

分析 A、根据图可知，在6min时，T₂的浓度变化了0.3mol•L^-1，T₁的浓度变化了0.15mol•L^-1，而T₂的起始浓度低于T₁的；
B、根据转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%计算；
C、根据v=$\frac{△c}{△t}$计算；
D、往平衡体系加水稀释，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢离子和氢氧根离子不可能同时减小或同时增大，据此判断．

解答 解：A、根据图可知，在6min时，T₂的浓度变化了0.3mol•L^-1，T₁的浓度变化了0.15mol•L^-1，而T₂的起始浓度低于T₁的，由此可知T₂＞T₁，故A错误；
B、根据转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%可知，T₁℃时，第6min反应物转化率为$\frac{0.15}{2.4}$×100%=6.25%，故B正确；
C、根据v=$\frac{△c}{△t}$可知，T₂℃时，0～6min ν（NH₂COO^-）=$\frac{0.3}{6}$mol•L^-1•min^-1=0.05mol•L^-1•min^-1，故C错误；
D、往平衡体系加水稀释，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢离子和氢氧根离子不可能同时减小或同时增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了图象分析判断，反应速率及转化率概念的计算应用，解题时注意影响反应速率的因素，浓度变化规律的分析判断是解题关键，题目难度中等．