练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列实验中，对于杂质（括号中的物质为杂质）的检验和除杂方法均正确的是（　　）
    选项目标物质和杂质检验方法除杂方法
    AFeCl2（FeCl3）滴入KSCN通入过量氯气
    BNaCl（NH4Cl）加热加热
    CKNO3（NaCl）焰色反应（透过蓝色钴玻璃）重结晶
    DCl2（HCl）通入AgNO3溶液通入饱和NaCl溶液中
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氯气可氧化亚铁离子；
    B．氯化铵不稳定，加热易分解；
    C．检验钠离子，不能用蓝色钴玻璃观察；
    D．二者都与硝酸银溶液反应．

    解答 解：A．氯气可氧化亚铁离子，应加入铁粉除杂，故A错误；
    B．氯化铵不稳定，加热易分解，可用加热的方法检验和除杂，故B正确；
    C．蓝色钴玻璃可滤去黄光，检验钠离子，不能用蓝色钴玻璃观察，故C错误；
    D．二者都与硝酸银溶液反应，不能用硝酸银检验，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯及检验，为高频考点，把握物质的性质及性质差异等为解答的关键，注意鉴别有明显现象、除杂不能引入新杂质等，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知反应：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1； N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2； N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3则反应2NH3（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2NO（g）+3H2O（g）的△H为（　　）
    A．3△H1+2△H2-△H3B．△H1+△H2-△H3C．3△H1+△H2+△H3D．3△H1+△H2-△H3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（　　）
    A．8.4 LB．11.2 LC．14.0 LD．16.8 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．乙醇溶液B．氢氧化铁胶体C．酸酸铜溶液D．蔗糖溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．请写出下列反应的离子方程式：
    （1）向NaCl溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓；
    （2）向碳酸钙中加入盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    （3）少CO2通入KOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
    （4）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后恰好中和：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸镏水润湿的是（　　）
    A．红色石蕊试纸检验NH3B．品红试纸检验SO2
    C．碘化钾淀粉试纸检验Cl2D．pH试纸检验溶液的pH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．可以用于鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是（　　）
    A．分别加入碘化钾溶液，观察颜色变化
    B．分别加热，观察是否生成沉淀
    C．分别滴加浓硝酸
    D．分别灼烧，闻味道

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．摩尔是（　　）
    A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位
    C．物质的量的单位D．表示物质数量的单位

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（氯化铁遇水能反应）；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．

    回答下列问题：
    （1）检验该装置气密性的方法关闭分液漏斗的活塞，D中导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，D中导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段上升的水柱，证明装置气密性良好
    （2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑该反应的氧化剂为MnO2，氧化产物为Cl2．生成标况下11.2L Cl2时，转移的电子数为6.02×1023．
    （3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．
    （4）该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，分别是A与B之间缺少一个除去氯化氢的装置；C和D之间缺少一个干燥装置．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案