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    13．X Y Z R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和．下列叙述一定正确的是（　　）
    A．由ZR组成的化合物为离子化合物B．含氧酸酸性R＞X
    C．X、Y只能共存于共价化合物中D．原子半径Z＞R＞Y＞X

    分析 X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl，由此分析解答．

    解答 解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl．
    A．由ZR组成的化合物是氯化钠，氯化钠为离子化合物，故A正确；
    B．碳酸的酸性比HClO的酸性强，故B错误；
    C．C、O可能共存于离子化合物中，如碳酸钠等，故C错误；
    D．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径Z（Na）＞R（Cl）＞X（C）＞Y（O），故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，A、B选项为易错点，A选项中学生容易考虑甲烷，而忽略烃类物质，B选项学生容易根据最高价含氧酸酸性判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A～E装置中的E（填序号）制Cl2．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变为红色．
    （3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2．
    （4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是溶液变红．
    （5）SO2与Cl2以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性否（填“是”或
    “否”），原因是（用化学方程式表示）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题．
    （1）地球上的能主要于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
    Ⅰ：H2O（l）=2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
    Ⅱ：CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
    Ⅲ：12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（葡萄糖、s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
    （2）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液，从而达到吸收CO2的目的．
    ①通入氧气一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-；
    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率大于（填大于、小于或等于）甲烷燃烧的能量利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：
    Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：
    请回答：

    ①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是C（填字母序号）．  
    a．稀H2SO4      b．NaOH溶液      c．Ca（OH）2溶液
    ②“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．如乙图所示为套管实验，欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，则试管④中装入的  固体应该是NaHCO3（填化学式）．该实验，应该观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性强（填“强”或“弱”）．
    Ⅱ．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是NaHCO3溶液（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2
    ①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是A（填序号）
    A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
    ②该电池放电时，正极附近溶液的pH增大（填增大、减小、不变）
    ③放电时该电池的正极电极反应式NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．水泥B．不锈钢C．普 通玻璃D．液氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
    B．氯气溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ
    C．金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：A13++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2．某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如下：

    （1）已知：Cu2O易溶于稀酸溶液，溶液变为蓝色且有紫红色的金属单质生成，写出并配平其反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
    （2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和氯水（填试剂名称）．
    （3）固体混合物B主要含有Cu、Si02，其中氧化物的用途为制造光导纤维（填写一种用途即可）．
    （4）金属E与固体混合物F发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Cu．
    （5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的FeCl3溶液中，有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （6）取10g该铜矿石炼制精铜，可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定粗铜精炼后电解液中铁元素的含量（假设其他物质不与高锰酸钾反应，且流程中不考虑铁元素的损耗）．若滴定时用去0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液20.00mL，则该铜矿石中Fe2O3的含量为8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的有几个（　　）
    ①元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态．
    ②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分．
    ③物质的化学性质一定 是由分子保持的．
    ④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等．
    ⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质．
    ⑥质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子．
    ⑦碱性氧化物一定时金属氧化物．
    ⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物．
    A．3B．4C．5D．6

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