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    某主族元素原子最外层电子数比次外层电子数少1，下列对该元素的叙述中合理的是（　）

    A．其单质一定能与水发生反应放出H2

    B．其最高价氧化物的水化物既可能是一种酸，也可能是一种碱

    C．其单质一定具有强氧化性

    D．该元素在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

     

    答案：B
    提示：

    主族元素次外层电子数一般有2个或8个电子。

     


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
    实验步骤 实验现象
    ①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后再加入适量CCl4，振荡，静置 A、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
    ②将一小块金属钠放入到冷水中 B、分层，上层无色，下层紫红色
    ③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量 CCl4，振荡，静置 C、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
    ④将一小块金属钾放入冷水中 D、分层，上层无色，下层橙红色
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：
    探究同主族元素性质的相似性和递变性
    探究同主族元素性质的相似性和递变性
    ．
    （2）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
    实验内容 实验现象 化学方程式
    ①
    D
    D
    Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
    Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
    ②
    A
    A
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ③
    B
    B
    Br2+2NaI═2NaBr+I2
    Br2+2NaI═2NaBr+I2
    ④
    C
    C
    2K+2H2O═2KOH+H2
    2K+2H2O═2KOH+H2
    （3）实验结论：
    同主族元素性质相似，且从上到下，元素失电子能力增强，得电子能力减弱
    同主族元素性质相似，且从上到下，元素失电子能力增强，得电子能力减弱
    ．
    （4）请用原子结构的知识简单解释上述结论：
    由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性．同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外最外层电子引力变小，失电子能力增强，得电子能力减弱．
    由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性．同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外最外层电子引力变小，失电子能力增强，得电子能力减弱．
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    某主族元素原子最外层电子数比次外层电子数少1，下列对该元素的叙述中合理的是（　）

    A．其单质一定能与水发生反应放出H2

    B．其最高价氧化物的水化物既可能是一种酸，也可能是一种碱

    C．其单质一定具有强氧化性

    D．该元素在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某主族元素原子最外层电子数比次外层电子数少1，下列对该元素的叙述中合理的是(    )

    A．其单质一定能与水发生反应放出H2

    B．其最高价氧化物的水化物既可能是一种酸，也可能是一种碱

    C．其单质一定具有强氧化性

    D．该元素只可能为Cl元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某主族元素原子最外层电子数比次外层电子数少1，下列对该元素的叙述中合理的是（）


    1. A.
      其单质一定能与水发生反应放出H2
    2. B.
      其最高价氧化物的水化物既可能是一种酸，也可能是一种碱
    3. C.
      其单质一定具有强氧化性
    4. D.
      该元素在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

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