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【题目】能用酒精灯直接加热的仪器是(  )
A.量筒
B.坩埚
C.蒸发皿
D.容量瓶

【答案】B,C
【解析】A.量筒只能用于量取液态体积,是不能加热的仪器,故A不符合题意;

B.可在坩埚中直接灼烧固体,故B符合题意;

C.可直接蒸发皿,以便蒸发掉溶剂获得固体,故C符合题意;

D.容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器,不能加热,故D不符合题意;

所以答案是:BC.
【考点精析】关于本题考查的直接加热的仪器及使用方法,需要了解加热试管时,应先均匀加热后局部加热才能得出正确答案.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题:

(1)常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3,pH从大到小排列顺序为_________________(填序号)。

(2)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图所示。

则当v(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:________,水的电离程度比纯水________(填“大”、“小”或“相等”)。

(3)含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:

①该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H+,发生反应的离子方程式为________________________

②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

(4)利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO2”电池,以钠箔

和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:

①放电时,正极的电极反应式为_____________________________

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2 mol e时,两极的质量差为______g。

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【题目】化学是一门实用性的学科,以下叙述正确的是(

A. 静置后的淘米水能产生丁达尔现象,这种“淘米水”是胶体

B. “洁厕灵”有效成分为盐酸,与漂白粉混合使用效果更佳

C. 活泼金属的冶炼常用电解方法,如电解NaCl溶液就可制备Na

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B.用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
C.用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放
D.往燃煤中混入生石灰,可减少SO2排放

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已知:

①pH=5.4时,KMnO4的还原产物为MnO2

②以上实验条件下各种氢氧化物沉淀的pH情况如下表所示。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀的pH

7.5

2.2

5.2

6.4

8.6

沉淀完全的pH

9.0

3.2

6.7

8.0

10.1

根据以上信息,回答下列问题:

(1)工艺过程中各步骤均用到的分离方法是_______________________________

(2)“废渣1”的主要成分是______________________________________________

(3)“反应器2”中两个氧化还原反应的离子方程式为_______________________________________________________________

(4) “反应器3”中加入锌粉的作用是________________________________

(5)“反应器4”得到的废液中,含有的主要离子除了Na+外,还有______________

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【题目】在一定条件下,某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应.例如: ,有机物甲的结构简式为 ,它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到,在此反应中除生成甲外,还同时生成另一种产量更高的有机物丙,其最长碳链仍为5个碳原子,丙是甲的同分异构体.
(1)乙的结构简式是
(2)丙的结构简式是

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【题目】有机物A既能使溴水褪色,又能与碳酸钠溶液反应放出CO2 . A与CnH2n+1OH反应生成分子式为Cn+3H2n+4O2的酯,回答以下问题:
(1)A的分子式为: , 结构简式为:
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(4)C处理后,一定条件下生成的聚合物的结构简式为:

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A.种类差异很大,含量大体相同

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C.种类和含量都是大体相同的

D.种类大体相同,含量差异很大

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【题目】XYZUW 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的 电子;XZ 中未成对电子数均为 2U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素;W 的内层电 子全充满,最外层只有 1 个电子。请回答下列问题:

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2)写出 W 的价电子排布图

3)根据等电子体原理,可知化合物 XZ 的电子式是

4XYZ的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是 用化学式表示) 原因

5)由元素 Y U 元素组成的化合物 A,晶胞结构如右图所示(黑球表示 Y 原子, 白球表示 U 原子),请写出化合物 A 的化学式 ,其中 Y 元素的杂化方式是

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