【题目】能用酒精灯直接加热的仪器是( )
A.量筒
B.坩埚
C.蒸发皿
D.容量瓶
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题:
(1)常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3,pH从大到小排列顺序为_________________(填序号)。
(2)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图所示。
则当v(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:________,水的电离程度比纯水________(填“大”、“小”或“相等”)。
(3)含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:
①该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H+,发生反应的离子方程式为________________________。
②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
(4)利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO2”电池,以钠箔
和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:
①放电时,正极的电极反应式为_____________________________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2 mol e- 时,两极的质量差为______g。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学是一门实用性的学科,以下叙述正确的是( )
A. 静置后的淘米水能产生丁达尔现象,这种“淘米水”是胶体
B. “洁厕灵”有效成分为盐酸,与漂白粉混合使用效果更佳
C. 活泼金属的冶炼常用电解方法,如电解NaCl溶液就可制备Na
D. 铝热反应中可得到铁,工业上可以利用该反应来大量生产铁
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】煤在燃烧时会产生SO2 , 造成环境污染.下列说法不正确的有( )
A.SO2是形成酸雨的主要气体
B.用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
C.用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放
D.往燃煤中混入生石灰,可减少SO2排放
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】活性氧化锌(ZnO)粒径介于1-100 nm之间,是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品,表现出许多特殊的性质。某研究所以粗氧化锌(含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等)为原料,采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌,生产工艺流程如图:
已知:
①pH=5.4时,KMnO4的还原产物为MnO2。
②以上实验条件下各种氢氧化物沉淀的pH情况如下表所示。
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 7.5 | 2.2 | 5.2 | 6.4 | 8.6 |
沉淀完全的pH | 9.0 | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 10.1 |
根据以上信息,回答下列问题:
(1)工艺过程中各步骤均用到的分离方法是_______________________________。
(2)“废渣1”的主要成分是______________________________________________。
(3)“反应器2”中两个氧化还原反应的离子方程式为_______________________________________________________________
(4) “反应器3”中加入锌粉的作用是________________________________。
(5)“反应器4”得到的废液中,含有的主要离子除了Na+外,还有______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定条件下,某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应.例如: ,有机物甲的结构简式为 ,它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到,在此反应中除生成甲外,还同时生成另一种产量更高的有机物丙,其最长碳链仍为5个碳原子,丙是甲的同分异构体.
(1)乙的结构简式是 .
(2)丙的结构简式是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物A既能使溴水褪色,又能与碳酸钠溶液反应放出CO2 . A与CnH2n+1OH反应生成分子式为Cn+3H2n+4O2的酯,回答以下问题:
(1)A的分子式为: , 结构简式为: .
(2)已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时,氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上.依此规则,A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为: .
(3)B与足量NaOH溶液发生反应生成C的化学方程式是: .
(4)C处理后,一定条件下生成的聚合物的结构简式为: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】牛通过吃草从草中获得化合物和元素,那么,牛和草体内的各种化学元素( )
A.种类差异很大,含量大体相同
B.种类和含量差异都很大
C.种类和含量都是大体相同的
D.种类大体相同,含量差异很大
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【题目】X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的 电子;X、Z 中未成对电子数均为 2;U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素;W 的内层电 子全充满,最外层只有 1 个电子。请回答下列问题:
(1)U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是 (用元素符号表示,下同)。
(2)写出 W 的价电子排布图 。
(3)根据等电子体原理,可知化合物 XZ 的电子式是 。
(4)X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是 ( 用化学式表示), 原因 是 。
(5)由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A,晶胞结构如右图所示(黑球表示 Y 原子, 白球表示 U 原子),请写出化合物 A 的化学式 ,其中 Y 元素的杂化方式是 。
(6)U 的晶体属立方晶系,其晶胞边长为 405 pm,密度是 2.70 g/cm,通过计算确定 其晶胞的类型 (填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆 积)(已知:4053≈6.64×107)
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