Question

19．PH₃一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P-H键键能比N-H键键能低．下列判断错误的是（　　）

• A． PH₃分子呈三角锥形
• B． PH₃分子是极性分子
• C． PH₃中P 采取sp²杂化
• D． PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为N-H键键能高

Answer 1

分析 A．NH₃是三角锥型，PH₃分子结构和NH₃相似，也是三角锥型；
B．分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；
C．根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数来判断；
D．学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定

解答 解：A．PH₃分子结构和NH₃相似，NH₃是三角锥形，故PH₃也是三角锥形，故A正确；
B．PH₃分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；
C．PH₃分子中P原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，所以P原子采用sp³杂化，故C错误；
D．P-H键键能比N-H键键能低，故N-H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及空间结构、杂化方式、键能与性质关系等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目比较基础，注意分子的结构和性质的关系．