Question

11．根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（　　）

选项	实验操作与现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色	溶液中含有Na+
B	向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀．	Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C	室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为8．	HCO3-结合H+的能力比CO32-的强
D	用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗的干净	存在可逆过程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．钠离子的焰色反应的火焰为黄色；
B．溶度积越小说明其溶解度越小，优先生成沉淀；
C．溶液的pH越大，水解水解程度越大，则结合氢离子能力越强；
D．氯化银的溶解度比硫酸银的溶解度小．

解答 解：A．用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色，能够说明溶液中含有Na⁺，故A正确；
B．K_sp小的先沉淀，由现象可知Fe（OH）₃优先生成沉淀，则氢氧化铁的溶度积较小，即K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Al（OH）₃]，故B正确；
C．0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液的pH约为11，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH约为8，说明碳酸钠的水解程度较强，则HCO₃^-结合H⁺的能力比CO₃^2-的弱，故C错误；
D．氯化银的溶解度比硫酸银的小，即AgCl更难溶，导致FeCl₃溶液中的氯离子能使平衡Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺向着正向反应的程度更大，在FeCl₃溶液清洗的干净，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握焰色反应、沉淀转化、平衡移动为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应原理及实验的评价性分析，题目难度不大．