练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．化学与生产、生活密切相关，下来说法和解释均正确的是（　　）
    选项说法解释
    A加热条件下，浓硝酸与碳粉的反应可在铁制容器中进行铁能被浓硝酸钝化
    B 浓氨水可用于检验氯气管道泄露 过量的NH3与Cl2反应有白烟产生
    C 用惰性电极电解MgCl2溶液可冶炼Mg Mg2+在阴极得电子生成Mg
    D 葡萄糖和油脂均为人体所需能量的重要来源 二者在体内水解的产物被氧化可提供能量
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热条件下反应；
    B．氨气与氯气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气反应生成白色氯化铵固体；
    C．电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁；
    D．葡萄糖为单糖不能水解．

    解答 解：A．加热条件下，浓硝酸与铁会发生反应，所以浓硝酸与碳粉的反应不能铁制容器中进行，故A错误；
    B．氨气与氯气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气反应生成白色氯化铵固体，产生大量白烟，浓氨水可用于检验氯气管道泄露，故B 正确；
    C．电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁，得不到氯化镁，通常用电解熔融氯化镁制取镁，故C错误；
    D．葡萄糖为单糖不能水解，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硝酸强的氧化性、氯气、氨气的性质，明确电解池工作原理是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．

    （1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题图-1所示：
    ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7mol．
    ②d反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
    （2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题图-2
    ①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（选填：“增大”、“减小”或“不变”）
    ②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
    （3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题图-3．
    相关反应反应热平衡常数K
    FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
    $\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
    FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
    ①上述反应中，△H1＞0（选填：“＞”或“＜”）．
    ②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
    ③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为lgK2=lgK1+lgK3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将0.4mol铁粉逐渐加入到含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量N随消耗铁粉的物质的量n变化关系正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．锂元素被誉为“能源元素”．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用．
    Ⅰ锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．
    Ⅱ下面是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．

    ①高温煅烧时的反应原理为：
    Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
    Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
    ②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
    ③几种金属离子沉淀完全的pH
    金属离子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
    沉淀完全的pH4.79.03.210.1
    ④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
    温度
    溶解度    		10℃20℃50℃80℃
    Li2SO435.434.733.131.7
    Li2CO31.431.331.080.85
    （1）浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率．
    （2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
    （3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （4）加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出．
    （5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．
    （1）以铁为催化剂，0.6mo1氮气和1.8mo1氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，2min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mo1．
    ①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线．
    ②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是增大（填增大、减少或不变）．
    （2）①N2H4是一种2高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
    ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10-6，则0.01mol•L-1N2H4水溶液的pH等于10（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）．
    ③已知298K和101KPa条件下：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
    4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（l）△H4，则N2H4（l）的标准燃烧热△H=$\frac{3}{2}$△H2-△H1-$\frac{1}{2}$△H4
    （3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸． 实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：银锌电池放电时总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用银锌电池作电源，在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．a电极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
    B．银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸
    C．银锌电池放电时，负极附近溶液的pH增大
    D．Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl4-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．几种单核微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒（　　）
    A．一定互为同位素B．一定是同种原子
    C．一定属于同种元素D．质量数一定相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．结合原子核外电子排布的有关知识，按要求完成下列各题：
    （1）元素基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有钾、铬、铜（填元素名称）．
    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区．第四周期元素属于s区的有2种，属于d区的有8种．
    （3）某同学将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则．
    （4）燃放由碱金属盐等做成的焰火时，可发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的最简式相同，但既不是同系物，又不是同分构体的是（　　）
    A．HCHO和CH3COOHB．HCOOCH3和CH3COOH
    C．HCOOH和CH3COOHD．CH3CH2OH和CH3OCH3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案