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    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

    A．用二氧化碳和环氧丙烷生产可降解高聚物有利于环境和生态

    B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

    C．光导纤维的主要成分不是二氧化硅而是单晶硅

    D．人体摄入油脂，在体内水解可得到高级脂肪酸和甘油


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化可用同一原理解释的是

    A．氯水和SO2可使品红褪色     B．氯水和活性炭使红墨水褪色

    C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

    D．氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用离子方程式表示下列反应（5分）

    （1）Cl2通入NaHCO3水溶液中

    （2）向Fe(NO3)2滴入几滴稀硫酸

    （3）SO2通入高锰酸钾酸性溶液中

    （4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2

    （5）向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，使得产生的沉淀质量最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2011年3月15日，CCTV-1在3·15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如下图。下列有关“瘦肉精”的说法不正确的是（ ）

    A．它的分子式为C12H18N2Cl2O

    B．它含有氨基、氯原子、羟基等官能团

    C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应

    D．一定条件下它能发生水解反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素。

    已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；

    D原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；

    X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；

    Y元素的族序数与周期序数的差为3；

    (1) Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：________________。

    (2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为

    该同学所画的轨道式违背了                          原理。

    (3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________。

    (4) 元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

    a．常温下X的单质和Y的单质状态不同      b．Y的氢化物比X的氢化物稳定

    c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应,而X的单质不容易反应。

    d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强。

    （5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为       (填元素符号)，理由为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸

    B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从KNO3溶液中获得KNO3晶体

    C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌

    D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另—烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋   对于该平衡，下列叙述正确的是                                 

    A．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动，溶液导电能力增强

    B．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c（H+）增大

    C．加水，平衡向正向移动， c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)增大

    D．通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是  （    ）

    A．加热NH4 Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

    B．制备Fe（OH）2胶体时，应往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

    C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

    D．用托盘天平准确称取5. 85克NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。

     （1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为       ，微粒间的作用是       ，由于这种作用较       ，一般说来，这种晶体有       的熔、沸点和       的硬度。

     （2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为       ，微粒间的作用是       ，由于这种作用       ，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和       的硬度。

     （3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为       ，由于这种晶体的微粒之间全部以       结合，并形成一种           结构，故这种晶体具有         的熔、沸点  和       的硬度。

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