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    11．下列各组热化学方程式的前者△H大于后者的是（　　）
    ①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4
    ③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H5    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H6．
    A．只有①③B．只有①②C．只有②③D．①②③

    分析 ①②为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，
    ③中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．

    解答 解：①都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H1＞△H2，故正确；
    ②都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H3＞△H3，故正确；
    ③前者为吸热反应，△H5＞0，后者为放热反应，△H6＜0，则△H5＞△H6，故正确．
    故选D．

    点评 本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
    C．0.1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
    D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室需配置一种符合下列条件的溶液：①无色且仅含四种离子（不包括水电离出的离子）；②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L．下列符合该条件的是（　　）
    A．NH+4  Na+  NO-3  Cl-B．Fe2+  K+  HS-  ClO-
    C．Ca2+  K+  SO32- CH3COO-D．K+  Na+  Cl-  SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质应用的说法中，不正确的是（　　）
    A．Na2CO3是发酵粉的主要成分之一B．MgO常用作耐高温材料
    C．石灰石可用作工业炼铁的原料D．工业上可用Cl2制造漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
    （1）上述溶液中，可发生水解的是①②（填序号，下同）．
    （2）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（O{H^-}）}}$的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）常温下，取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10-12 mol•L-1．
    （4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （5）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等．罂粟碱的合成方法如图：

    （1）G分子中的含氧官能团有肽键和醚键（填名称）．
    （2）B→C的转化属于取代反应（填反应类型）．
    （3）写出D→E的化学反应方程式．
    （4）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是．
    （5）E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：．
    Ⅰ．含氧官能团种类与D相同；
    Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰；
    Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某混合气体中含有N2、O2、CO2三种成分．化学兴趣小组设计下图装置测定该混合气体中N2、O2、CO2的体积组成，其中B是带刻度的量气装置（V1、V2、V3为相同条件下的读数）．

    实验步骤：
    ①先按如图所示组装仪器，检查装置气密性．然后向装置中装入药品（如图所示），其中C瓶溶液上方为50mL已除尽CO2的空气（N2和O2的体积比为4：1）．
    ②打开止水夹b、c、d，关闭止水夹a、e，向B瓶中通入N2、O2、CO2的混合气体后关闭d，并冷却到室温，B中收集到V1mL气体．
    ③关闭b，打开止水夹a、c、e、f，向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出，此时D读数为V2mL．
    ④关闭e、f，接通电源，引燃红磷，生成酸性氧化物P2O5．
    ⑤等C瓶冷却到室温，打开f最终D读数为V3mL．
    回答下列问题：
    （1）装置A、B中试剂X应选用Ⅲ（填写序号）．
    I．饱和Na2CO3溶液Ⅱ．饱和NaCl溶液Ⅲ．饱和NaHCO3溶液Ⅳ．蒸馏水
    实验室检验试剂X中主要阳离子的操作名称为焰色反应，检验主要阴离子的实验方案为取试剂X于试管中，加入氯化钙溶液，无明显现象，再加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（排除二氧化硫），说明原溶液中含碳酸氢根离子．
    （2）C装置中红磷需稍过量的目的是消耗完C中的O2．
    （3）C瓶中NaOH溶液的作用是吸收混合气体中的CO2；反应结束后，C瓶溶液中含有溶质的化学式为NaOH、Na2CO3、Na3PO4．
    （4）利用上述数据计算，混合气体中CO2与O2的体积比为（V1-V2）：（V2-V3-10）（用含V1、V2、V3的代数式表示）．若步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹f，立即读出量筒D的读数，这样做会使所测氧气的体积分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氮元素是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
    （1）向甲、乙两个均为2L的密闭容器中，分别充入0.6mol N2和1.6mol H2，发生反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时NH3的物质的量为0.8mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时N2的物质的量为0.1mol，则T1＜ T2（填“＞”或“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=200．
    （2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    （3）NOx是大气污染物，处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-867kJ•mol-1
    若用4.48L CH4还原NO生成N2，则放出的热量为232kJ．（气体体积已折算为标准状况下）
    （4）HNO3和As2S3能发生反应：As2S3+10HNO3═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，反应中被氧化的元素为As、S．若该反应中转移电子的物质的量为5mol时，将生成的S全部转化为浓H2SO4，然后与足量的铜在加热条件下反应消耗铜的量a．（填序号）
    a．大于0.75mol     b．等于0.75mol     c．小于0.75mol       d．无法确定
    （5）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为c1=c2＜c3（用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，则该温度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH为5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+   H+   SO42-B．Ba2+    NO3-    CO32-
    C．Al3+   H+   CO32-D．OH-   Cu2+     NO3-

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