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    18．某同学欲用图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度．两片正方形电极的边长均为a cm．下列说法正确的是（　　）
    A．电流表指针不会发生偏转B．除去锌镀层的铁片为负极
    C．负极的电极反应式：Fe-2e→Fe2+D．锌镀层反应完毕后电流计指针归零

    分析 锌、铁和稀盐酸构成原电池，锌易失电子而作负极，发生氧化反应，铁作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，因发生氧化还原反应而产生电流，据此分析解答．

    解答 解：A．该装置构成原电池，所以有电流产生，则电流表指针发生偏转，故A错误；
    B．该装置中，锌易失电子而作负极，则除去锌镀层的铁片作正极，故B错误；
    C．负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e=Zn2+，故C错误；
    D．锌镀层反应完毕后，该装置不再是原电池，所以没有电流产生，则电流计指针归零，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原电池原理，明确原电池正负极的判断是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产、生活密切相关，下列说法的是（　　）
    A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
    B．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧
    C．二氧化硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
    D．铁红颜料与某些油料混合，可以制成防锈油漆

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．常温下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．a点：c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）=c（OH-）
    B．b点：c（Cl-）＞c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    C．c点：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（Cl-）
    D．d点：c（OH-）+c（Cl-）＞c（H+）+2c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列表示正确的是（　　）
    A．羟基的电子式B．二氧化硅的结构式 O=Si=O
    C．NH3的球棍模型D．X=11，图表示钠原子的结构示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某有机物可能含有（a）甲酸、（b）乙酸、（c）甲醇、（d）甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①发生银镜反应，②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色．下列叙述中正确的是（　　）
    A．a、b、c、d都有B．只有a、d
    C．一定有d，无法确定是否有cD．只有a、c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的密度不变　 ②容器内气体的压强不变  ③混合气体的总物质的量不变　
    ④B的物质的量浓度不变　⑤v正（C）=v逆（D）  ⑥容器内物质A的质量不变
    ⑦v正（B）=v逆（C）  ⑧n（B）：n（C）：n（D）=2：1：1．
    A．①④⑤⑥B．②③⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑧D．只有④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．糯米酿制甜酒的过程中，有部分淀粉转化为乙醇
    B．“滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化
    C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
    D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称．丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下有关描述正确的个数是（　　）
    ①甲苯分子中的所有原子可能共平面  
    ②苯乙烯  中的所有原子可能共平面
    ③二氯甲烷分子为正四面体结构　    
    ④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内
    ⑤甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，其分子内的所有碳原子可能共平面．
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2016年12月京津晋冀出现多次严重的雾霾天气．雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫．
    回答下列问题：
    （1）有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染．
    已知：①乙烯的燃烧热△H=-1411.1KJ•mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180KJ•mol-1
    则乙烯和NO反应的热化学方程式：C2H4（g）+6NO（g）═2CO2（g）+3N2（g）+2H2O（I）△H=-1951.1KJ•mol-1
    （2）NH3催化还原可以消除氮的氧化物的污染．
    ①相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂（a、b、c）发生反应：：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）反应产生N2的物质的量浓度随时间变化如图1所示．

    下列说法错误的是B、C （填字母）
    A．催化剂的催化效率a＞b＞c
    B．X点时，NH3的化学反应速率为0.5mol•L2•min-1
    C．达平衡时，使用催化剂c时NO的转化率最小
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    ②恒温恒容下，向容积为1.0L的密闭容器中充入1.8molNH3和2.4molNO，在一定条件下发生反应，达到平衡时平衡体系的压强为反应前压强的$\frac{22}{21}$倍，则化学平衡常数K=1.0mol•L-1（保留两位有效数字）．若上述反应改在恒温恒压条件下进行，则反应达到平衡时NH3的体积分数变小 （填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）用图2的电化学装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4．锂锰电池是常用的一次电池．其中电解质是LiClO4，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．
    ①D电极的名称为阴极   （填“阴极”“阳极”“正极”或“负极”），M是H2SO4（填化学式）
    ②B电极反应式为MnO2+Li+e-=LiMnO2
    ③C电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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