Question

（9分）在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂

夹夹在被Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上．滤纸条的中部滴有KMnO₄液滴；电源有a、b两极。在A、B 中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K₁，闭合K₂、K₃，通直流电。

（1）写出B中电极反应式__________。

（2）在湿的硫酸钠溶液滤纸条中部的高锰酸钾液滴处发生的现象是______________。

（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针________(填。是”或。否”)移动，其理由是_______________________。

（4）在298K，若2g B 气体和0.5mol的A气体完全反应，生成物为液态，放出

285・8kJ热量，写出此反应的热化学方程式：__________________________________。

 

Answer 1

（1）2H⁺+2e^－＝H₂  ，（2）紫红色向D处移动：（3）是；形成氢氧原电池

（4）2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)    △H＝－571.6KJ·mol^-1

解析:（1）切断K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，则构成电解池。B中液面低于A中的，说明B中产生的气体多。因为电解氢氧化钾溶液生成物是氢气和氧气，所以B中产生的是氢气，即B为阴极，则电源的a极是负极。所以C是阴极，D是阳极。

（2）在电解池中阴离子向阳极移动，所以紫红色向D极移动。

（3）切断K2、K3，闭合K1，则此时A和B构成构成氢阳燃料电池，所以电流表的指针发生偏转。

（4）考查热化学方程式的书写。