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    2．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
    B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质
    C．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
    D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

    分析 A．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；
    B．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体引起的；
    C．氢能源燃烧生成水；
    D．利用太阳能和催化剂分解水没有污染．

    解答 解：A．光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故A正确；
    B．碳的氧化物不能形成酸雨，故B错误；
    C．氢能源燃烧生成水，无二氧化碳生成，故用氢能源代替化石燃料可以减少二氧化碳的排放，故C正确；
    D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能，不消耗能源，也不产生污染，是一种绿色化学方法，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：减少Br2的挥发．
    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保（或所得溴更纯净）．
    （4）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：
    2BrO3-+10Cl-+12H+═5Cl2↑+Br2+6H2O；Ⅱ．6BrO3-+5Cl-+6H+═5ClO3-+3Br2+3H2O
    现将120mL 0.4mol•L-1KBrO3溶液和100mL 0.6mol•L-1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用纯碱固体配制一定物质的量浓度的该溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（　　）
    A．玻璃棒B．胶头滴管C．容量瓶D．圆底烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混合物粉末，产生气体，有关数据见下表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg255385459
    生成气体体积/mL280336336
    （1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？为什么？乙，因甲反应后的溶液中再加入合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应，生成336mL氢气需要金属的质量为0.255g×$\frac{336mL}{280mL}$=0.306g，故乙中金属剩余
    （2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
    （3）Mg、Al物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有一种固体化合物M，M本身不导电，但熔融状态或溶于水均能够电离，下列关于M的说法中，正确的是（　　）
    A．M只能是碱类B．M只能是盐类C．M一定为电解质D．M可能为非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”．这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用．下列关于硅及其化合物的说法中错误的是（　　）
    A．水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品
    B．水玻璃是建筑行业经常使用的黏合剂
    C．高纯度的硅被用于制作光导纤维
    D．水晶、石英的主要成分是SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是（　　）
    酸HClO4H2SO4HClHNO3
    Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
    A．在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强
    B．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
    C．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
    D．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    A．向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出，氧化性：Cu2+＞Fe3+
    B．用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极
    C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低
    D．向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
    ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
    ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原固体混合物中一定含有的物质是Na2CO3，一定不含有的物质是Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含有的物质是NaCl（以上空格均填化学式）．
    （2）写出步骤③中的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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