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    已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)

    A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

    B．水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

    C．c(H+)=c(OH-)+c(S)

    D．该温度高于25 ℃

     

    C

    【解析】

    试题分析：某温度下，pH=6的蒸馏水，KW=1×10-12，NaHSO4溶液的pH为2，c(H+)=1×10-2 mol·L-1，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=1 mol·L-1，反应后的溶液呈碱性。由NaHSO4Na++H++S和H2OH++OH-可知C正确。

    考点：水的电离、溶液的pH

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关能量的判断或表示方法正确的是

    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

    B．从C（石墨）＝C（金刚石） △H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定

    C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

    2H2（g）＋O2（g）＝ 2 H2O（l） △H＝－285.8 kJ·mol－1

    D．由H+（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l） △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第四章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    某兴趣小组设计如右微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(　　)

    A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

    B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-2Cl-

    D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第二章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，该反应的ΔH<0，下列叙述正确的是(　　)

    A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

    B．达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z)

    C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

    D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第三章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

    C．用0．200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0．1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0．1 mol·L-1盐酸、③0．1 mol·L-1氯化镁溶液、④0．1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第一章检测试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：

    ①a、b、c分别代表什么意义?

    a　； 

    b　； 

    c　。 

    ②该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH0(填“>”或“<”)。

    （2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。(请写两条) 

    （3）已知：H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285．8 kJ·mol-1

    H2(g)H2(l)　ΔH=-0．92 kJ·mol-1

    O2(g)O2(l)　ΔH=-6．84 kJ·mol-1

    H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44．0 kJ·mol-1

    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第一章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

    N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化

    下列说法中正确的是(　　)

    A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

    B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

    C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.3.1电解原理试卷（解析版） 题型：选择题

    若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是(　　)

    A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

    B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

    C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

    D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.3盐类水解的应用试卷（解析版） 题型：选择题

    相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　)

    A．酸的强弱：HCN>HClO

    B．pH：HClO>HCN

    C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

    D．酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)

     

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