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    【题目】某强酸性溶液中，各离子浓度均为0.1mol/L，该溶液中还含有的离子可能是

    A. Na+、K+、Cl－、CH3COO－ B. K+、Na+、Cl－、SO42－

    C. K+、Na+、HCO3－、SO42－ D. Na+、NH4+、Cl－、NO3－

    【答案】B

    【解析】某强酸性溶液中含有大量H+。A. H+与CH3COO－浓度反应生成醋酸分子，不能大量共存，故A错误；B. H+、K+、Na+、Cl－、SO42－离子间不能发生反应，能够大量共存，各离子浓度均为0.1mol/L，满足电荷守恒，故B正确；C. H+和HCO3－能够反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故C错误；D. Na+、NH4+、Cl－、NO3－与H+不能反应，能够大量共存，各离子浓度均为0.1mol/L，不满足电荷守恒，故选D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应。

    B. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl。

    C. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色胶体溶解。

    D. 纳米材料粒子直径一般在10-9～10-7m之间，因此纳米材料属于胶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010molL-1、0.0010molL-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10molL-1）的用量均为4mL。

    (1)写出反应的离子方程式：__；

    (2)请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。

    实验

    编号

    T/K

    催化剂的用量/g

    酸性KMnO4溶液的浓度/molL-1

    实验目的

    ①

    298

    0.5

    0.010

    a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；

    b.实验①和③探究温度对反应速率的影响

    c.实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。

    ②

    298

    0.5

    0.001

    ③

    323

    0.5

    0.010

    ④

    ___

    ___

    ___

    (3)该反应的催化剂选择___（填字母代号）

    A．MnCl2 B．MnSO4

    (4)某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：

    实验编号

    溶液褪色所需时间t/min

    第1次

    第2次

    第3次

    ①

    12.8

    13.0

    11.0

    ②

    4.9

    5.1

    5.0

    ①该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___（填“是”或“否”）。

    ②某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 1L1mol·L-1HCl溶液中含有的HCl分子数为NA

    B. 32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5NA

    C. 常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA

    D. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中①CO2 ②NaClO溶液 ③NaHCO3固体　④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液 ⑥铁

    （1）能导电的是______；属于非电解质的是______；（以上填写物质编号）；

    （2）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式_____________________。

    （3）配平化学方程式：NaClO+NaI═NaIO3+NaCl__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法你认为正确的是（ ）

    ①淀粉是人体所需能量的主要来源 ②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂 ③蛋白质水解生成氨基酸 ④用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路 ⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 ⑥淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体

    A.②③④B.①③⑤C.①③④D.②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. NA 个氧气分子与 NA 个氮气分子的质量比是 8:7

    B. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等

    C. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

    D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81 kg的大直径硅单晶， 晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（ ）

    A.形成晶体硅的速率越快越好

    B.晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体

    C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃

    D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 23 g钠在氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.5 NA

    B. 将1mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)+N(Cl-)=2 NA

    C. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7 NA

    D. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 NA

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