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    【题目】下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( )

    A. 溴苯 B. 对二甲苯

    C. 丙炔 D. 丙烯

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、苯中所有原子都在一个平面上，溴苯是一个溴原子取代苯环上的一个氢原子，故所有原子在同一个平面，A正确；B、对二甲苯含有2个甲基，所有原子不可能处于同一平面上，B错误；C、丙炔中有一个甲基，所有原子不可能处于同一平面上，C错误；D、丙烯中有一个甲基，所有原子不可能处于同一平面上，D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述四例：

    （1）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是 。

    （2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10-9~10-7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是 。

    （3）实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：____________，制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：____________。

    （4）四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐()，有强氧化性，可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（ ）

    A. 当加入硝酸钡溶液时不产生沉淀，当再加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－

    B. 加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有

    C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+

    D. 加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )

    ①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液

    A. ①③ B. ②③

    C. ③① D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、H2、CH3、OH均是清洁能源。

    (1)已知部分化学键键能数据如下：

    化学键

    CO

    O=O

    C=O

    C-O

    E/(kJ mol-1)

    958.5

    497

    745

    351

    2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1

    H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1

    CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1

    则△H1=_____ kJmol-1，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

    (2)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

    ①压强相同时，温度为T1、T2时，反应达到平衡所需要的时间分别为t1、t2，则二者之间的相对大小为t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

    ②p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

    ③若a =2，b=4，则压强为p1、温度为T1时该反应的平衡常数K=______________。

    ④若在压强为P1、温度为T1时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H2、CH3OH三种气体，则反应开始时，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

    (3)甲醇燃料电池是一种具有高能量转化率的绿色电池，则用磷酸溶液作电解质时，负极的电极反应式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使蛋白质变性的是（ ）

    ①硫酸钾②甲醛③氯酸钾④硝酸汞⑤氯化铵⑥氢氧化钠

    A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

    B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

    C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）基态Fe2+离子有______个未成对电子，基态Ni原子的电子排布式为__________。

    （2）用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    熔点

    酸性

    Si_____S

    NaCl______Si

    H2SO4_____HClO4

    （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_______。其中氧原子的杂化方式为_____。

    （4）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）；

    （5）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ键。

    （6）CaF2难溶于水，但可溶于含A13+的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）。已知AlF63+溶液中可稳定存在。

    （7）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_______（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之问的距离为_____pm（列式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

    A. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

    B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

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