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    A～I九种有机物有如下转化关系：

    已知：（1）
    （2）I的结构是
    （3）CH2=CHCH3+Cl2
    500～600℃
    CH2=CHCH2Cl+HCl
    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：C
     
    ；C中的官能团名称
     
    ．
    （2）由G生成F的有机反应为
     
    ．
    （3）写出实现下列转化反应的化学方程式D→A反应的化学方程式
     
    ．
    （4）F→E反应的化学方程式
     
    ．
    （5）化合物C的同分异构体甚多，写出满足下列条件的所有芳香族同分异构体的结构简式
     
    、
     
    ．
    ①属于对位二取代苯 
    ②能发生银镜反应 
    ③在NaOH溶液中可发生水解反应．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：I在碱性条件下发生水解反应，酸化得到A、B、C三种物质，C能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，能与氯化铁溶液发生显色反应，则C为，D与氢气反应得到A，D与银氨溶液反应、酸化得到B，则A为CH3CH2OH，B为CH3COOH，D为CH3CHO，由反应信息（1）可知E为，则F为，C4H8与氯气发生信息（3）中的取代反应生成G，G与HCl发生加成反生成F，则H为CH3CH2CH=CH2，G为CH3CH（Cl）CH=CH2，据此解答．
    解答： 解：I在碱性条件下发生水解反应，酸化得到A、B、C三种物质，C能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，能与氯化铁溶液发生显色反应，则C为，D与氢气反应得到A，D与银氨溶液反应、酸化得到B，则A为CH3CH2OH，B为CH3COOH，D为CH3CHO，由反应信息（1）可知E为，则F为，C4H8与氯气发生信息（3）中的取代反应生成G，G与HCl发生加成反生成F，则H为CH3CH2CH=CH2，G为CH3CH（Cl）CH=CH2，
    （1）由上述分析可知，C的结构简式为，C中的官能团名称：羧基、羟基，故答案为：；羧基、羟基；
    （2）由G生成F的有机反应为：CH3CH（Cl）CH=CH2+HCl→，
    故答案为：CH3CH（Cl）CH=CH2+HCl→；
    （3）D→A反应的化学方程式为：CH3CHO+H2
    催化剂
    CH3CH2OH，故答案为：CH3CHO+H2
    催化剂
    CH3CH2OH；
    （4）F→E反应的化学方程式为：+2NaOH
    水
    △
    CH3CHOHCHOHCH3+2NaCl，故答案为：+2NaOH
    水
    △
    CH3CHOHCHOHCH3+2NaCl；
    （5）化合物C（）的同分异构体甚多，满足下列条件的所有芳香族同分异构体：能发生银镜反应，说明含有醛基，在NaOH溶液中可发生水解反应，说明含有酯基，因此是甲酸形成的酯．又因为属于对位二取代苯，所以2个取代基分别是HCOO-和-CH2OH或者HCOOCH2-和-OH，即结构简式为或，
    故答案为：、．
    点评：本题考查有机物的推断，题目难度中等，解答本题注意根据I结构以及E为突破口进行推断，注意题给信息的应用，较好的考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
    B、氟气与水反应：F2+H2O═H++F-+HFO
    C、NaHSO3溶液呈弱酸性是因为：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
    D、沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．如图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：


    已知：RCHO
    ①HCN/OH-
    ②H2O/H+

    请回答：
    （1）A的名称是
     
    ，A→B的反应类型是
     
    ．乳酸中的官能团名称为
     
    ．
    （2）B→C的化学方程式是
     
    ．乳酸→D的化学方程式为
     
    ．
    （3）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是
     
    ．乳酸有多种同分异构体，其中所含官能团与乳酸相同的为
     
    （用结构简式表示）．
    （4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，聚乳酸的结构简式为
     
    ．
    （5）F的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

    （1）B的结构简式是
     
    ．
    （2）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是
     
    ．反应②可表示为：G+NH3→F+HCl（未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：
     
    ．化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）

    （3）由甲苯生成甲的反应类型是
     
    ．
    （4）乙中有两种含氧官能团
     
    ，反应③的化学方程式是：
     
    ．
    （5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．
    ①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是
     
    ．
    ②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是
     
    ．
    ③D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关烷烃的命名正确的是（　　）
    A、异戊烷
    B、2，2，3-三甲基戊烷
    C、 2-甲基丁烷
    D、（CH3CH2）2CHCH3　3-甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    每年夏季，农民焚烧植物秸秆（主要成分是纤维素），既污染了环境，又浪费了资源．工业上以植物秸秆为原料合成某聚酯化合物的路线如下：

    已知：A是常见医用消毒剂，又可作为能源．
    （1）乙烯的结构式为
     
    ，每个葡萄糖分子中有
     
    个手性原子．
    （2）由B得到乙炔的反应条件是
     
    ，C→D反应类型是
     
    ．
    （3）测定D中所含官能团的物理方法是
     
    ；若B的相对分子量为99，则其名称为
     
    ．
    （4）①D与新制氢氧化铜反应生成E的化学方程式为
     
    ②C与F生成G的化学方程式为
     
    ③A与O2在KOH中构成燃料电池的负极反应为
     

    （5）请写出以CH3CH2CH2CH2OH为原料，制备的合成路线流程图（无极试剂任用），合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2
    Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、对于反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，若使用催化剂，反应过程中放出的热量更多
    B、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
    C、在一定条件下，某可逆反应的△H=+72.5kJ/mol，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大72.5kJ/mol
    D、
    已知某物质在一定条件下可发生两个化学反应，反应过程中的总能量变化如图所示，由图示可知，反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，且反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害，臭氧具有强氧化性，可以使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化成氧气，关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、该反应的离子方程式为：2I-+O3+H2O═2OH-+I2+O2
    B、反应中每1mol臭氧参加反应电子转移数为6mol
    C、O2是该反应的还原产物
    D、由该反应可知氧化性的大小顺序：O3＞O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如下：

    已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-；
    ②TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2?xH2O↓+H2SO4．
    请回答：
    （1）步骤①所得滤渣的主要成分为
     
    ，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是
     
    ；步骤②中得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、
     
    ．
    （2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）步骤④的离子方程式是
     
    ．
    （4）已知：FeCO3（S）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因
     
    ．
    （5）实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4?7H2O的质量分数，取步骤②中所得FeSO4?7H2O晶体样品a g，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol?L-1 KMnO4溶液25.00mL，所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为（用a表示）
     
    ．

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