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    7．油脂在NaOH稀溶液中发生皂化反应，可以判断反应基本完成的现象是（　　）
    A．反应液使酚酞试液变红色B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色
    C．有大量固体析出D．反应后静置，反应液不分层

    分析 皂化反应基本完成时生成高级脂肪酸盐和甘油均易溶于水，因此反应后静置，反应液不分层．

    解答 解：皂化反应基本完成时高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油均易溶于水，因此反应后静置，反应液不分层，
    故选D．

    点评 本题考查了油脂在碱性条件下的水解产物的性质，比较基础，掌握产物是否溶于水即可做出正确判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定温度下的恒容密闭容器中，充入一定量的NO2，发生2NO2（g）?N2O4（g）反应，达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．NO2或N2O4的浓度不再变化B．c（NO2）=c（N2O4）
    C．v正（NO2）=v逆（N2O4）D．NO2、N2O4的总质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．铜片电极反应：2H++2e-=H2↑B．锌片电极反应：Zn-e-=Zn2+
    C．铜为负极，发生还原反应D．锌为负极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表为元素周期的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题．

    （1）⑤，⑥的原子半径的大小关系是⑤＞⑥（填“＞”或“＜”）
    （2）②，③的最高价含氧酸的酸性强弱的关系是②＜③（填“＞”或“＜”）
    （3）①，④，⑤三种元素可形成既含离子键又含急性共价键的化合物，写出其化合物的电子式：
    （4）①，④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液被催化分解，常使用的催化剂为（填序号）aba．FeCl3    b．MnO2    c．Na2SO3  d．KMnO4
    （5）⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应，写出该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    （6）写出X（由⑥⑧两元素形成的物质）溶液与Y（①③两元素形成的常见物质），水溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=3NH4++Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．黑火药是中国古代四大发明之一，黑火药爆炸后产物为K2S，N2，CO2，下列物质中是黑火药的主要成分且在爆炸中做还原剂的是（　　）
    A．氧气B．硫磺C．木炭D．硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol烃基中电子数为10NA
    B．标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA
    C．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
    D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某有机物燃烧产生等体积的二氧化碳和水蒸气，0.1mol该有机物燃烧时需0.5mol氧气，将产生的二氧化碳和水蒸气通过碱石灰充分吸收后，碱石灰增重24.8g．
    请完成下列问题
    （1）该有机物中C，H原子个数比为1：2
    （2）该有机物的分子式C4H8O2
    （3）若该有机物能与NaHCO3溶液反应产生气体，则符合该有机物的结构有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知部分有机物的转化关系如下（生成物中的所有无机物均已略去）

    已知：①；
    ②同一碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羟基；
    ③可以在铁、稀盐酸作用下生成；
    ④．
    回答下列问题：
    （1）物质C的化学名称是乙苯；
    （2）写出反应③的化学方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    （3）验证G中含有氯元素的方法是（形成实验操作、现象和结论）取少量G加NaOH溶液煮沸，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明G中含有氯元素，否则，不含氯元素；
    （4）在F的同分异构体中，符合“含有苯环，且能与NaHCO3溶液反应放出气体”要求的共有14种（不考虑立体异构）；其中，核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种物质的结构简式）；
    （5）物质C和反应④的某种副产物M经过一系列反应可以生成新物质，过程如下：

    ①反应1所选用的试剂是浓硝酸、浓硫酸，反应3选用的试剂与条件是氢氧化钠水溶液、加热；
    ②反应2的反应类型是还原反应，物质M的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4～7.5范围内，使溶液中的Al3+沉淀（写离子符号）．
    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
    （3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O=Fe2（OH）42++2H+．

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